在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/24 21:05:25

在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3溶液,计算：1.原饱和溶液中的物质的量的浓度;2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?

在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3
首先,个你更正一下是：I2+2(S2O3)2-==2I- +(S4O6)2-
有2Cu(IO3)2+24HI==2CuI↓+13I2+12H2O
因为消耗了35.3mL 0.11mol/LNa2S2O3的溶液.
所以生成I2有0.00191415mol.
所以有0.00191415mol×2÷13=3883/13000000mol≈0.000297mol的Cu(IO3)2参加反应.
所以有3883/13000000molCu(IO3)2参加反应.
所以原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/13000000mol/0.1L=3883/130000mol/L≈0.00297mol/L
因为有“若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/mL”,
所以水的质量为100g-3883/13000000mol×414g/mol[M(Cu(IO3)2]≈99.88g
【等于总质量-Cu(IO3)2的质量=100g-n[Cu(IO3)2]·M[Cu(IO3)2]】
所以室温时Cu(IO3)2的溶解度是3883/13000000mol×414g/mol×(100/99.88)≈0.12
答：1.原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/1300000mol/L约为0.000297mol/L;
2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度约为0.12.