高中化学 关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2＞Q3 B Q1+Q2＞2Q3 C Q1+Q2＜Q3 D Q1

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 23:23:40
高中化学 关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2＞Q3 B Q1+Q2＞2Q3 C Q1+Q2＜Q3 D Q1

高中化学 关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2＞Q3 B Q1+Q2＞2Q3 C Q1+Q2＜Q3 D Q1
高中化学 关于键能
共价键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3
正确的是 A Q1+Q2＞Q3 B Q1+Q2＞2Q3
C Q1+Q2＜Q3 D Q1+Q2＜2Q3

能不能给个理由啊？

高中化学 关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2＞Q3 B Q1+Q2＞2Q3 C Q1+Q2＜Q3 D Q1
氢气＋氯气＝氯化氢.反应成立且是放热反应,反应热＝生成物健能－反应物健能,故A正确.高三的应该会吧?

选D 什么理由

A支正确。H2＋Cl2＝2HCl，△H＜0。放热反应，反应物键能之和大于生成物键能之和才会放出热量，故Q1＋Q2＞Q3。

首先我们知道氢气和Cl2的反应是放热的反应。所以H2和Cl2的总能量要大于2个HCl的能量。所以，
Q1+Q2＜2Q3 能量的计算是1 反应物的总能量—生成物的总能量 或是 生成物的键能—反应物的键能。 选 D
A C不能确定
B是错的

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