此酸雨的PH为多少==>PH=5怎么算的,某地酸雨经检验知,除含有H+,OH-外,还含有Na+,Cl-,NH4+ SO4(2-),其浓度依次为c(Na+)=7*10^(-6)mol/L,c(Cl-)=3.5*10^(-5)mol/L,c(NH4

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:13:36
此酸雨的PH为多少==>PH=5怎么算的,某地酸雨经检验知,除含有H+,OH-外,还含有Na+,Cl-,NH4+ SO4(2-),其浓度依次为c(Na+)=7*10^(-6)mol/L,c(Cl-)=3.5*10^(-5)mol/L,c(NH4

此酸雨的PH为多少==>PH=5怎么算的,某地酸雨经检验知,除含有H+,OH-外,还含有Na+,Cl-,NH4+ SO4(2-),其浓度依次为c(Na+)=7*10^(-6)mol/L,c(Cl-)=3.5*10^(-5)mol/L,c(NH4
此酸雨的PH为多少==>PH=5怎么算的,
某地酸雨经检验知,除含有H+,OH-外,还含有Na+,Cl-,NH4+
SO4(2-),其浓度依次为c(Na+)=7*10^(-6)mol/L,c(Cl-)=3.5*10^(-5)mol/L,c(NH4+)=2.3*10^(-5)mol/L,c<SO4(2-)>=2.5*10^(-6)mol/L,则此酸雨的PH为?
PH=5

此酸雨的PH为多少==>PH=5怎么算的,某地酸雨经检验知,除含有H+,OH-外,还含有Na+,Cl-,NH4+ SO4(2-),其浓度依次为c(Na+)=7*10^(-6)mol/L,c(Cl-)=3.5*10^(-5)mol/L,c(NH4
根据题目意思:
总的正电荷浓度为:3*10^(-5)mol/L
CL-和SO4(2-)的负电荷浓度为:c(Cl-)+2*SO4(2-)>=4*10^(-5)mol/L
设H+的浓度为x,OH-为y(x>y)
则x*y=10^(-14)
x+3*10^(-5)