硫酸和硫酸钠的混合溶液中.常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 17:19:02
硫酸和硫酸钠的混合溶液中.常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫

硫酸和硫酸钠的混合溶液中.常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫
硫酸和硫酸钠的混合溶液中.
常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度是——

硫酸和硫酸钠的混合溶液中.常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫
此时溶液的pH 大于 7
原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是0.01mol/L
加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,可知硫酸钠也和Ba(OH)2完全反应
硫酸钠和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,可知溶液呈碱性,pH 大于 7
题目中求硫酸钠的浓度缺少条件,可直接求硫酸的浓度
pH=2的硫酸 知道c(H+)=0.01 mol/L c(H2SO4)=0.005 mol/L
假设Ba(OH)2溶液浓度与硫酸相同,则由二者体积比100mL :300mL可知硫酸钠浓度为硫酸浓度的2倍,即 c(Na2SO4)=0.01 mol/L

大于 因为Ba(OH)2与硫酸正好1:1反应,因此完全中和后必然有多余的Ba(OH)2要与硫酸钠反应,所以氢氧根多余氢离子,PH>7
第二个格子要回答还缺少Ba(OH)2浓度 你可以给出来我算下

大于,硫酸于硫酸钠与Ba(OH)2反应生成沉淀和氢氧化钠呈碱性,大于7 而硫酸也与氢氧化钡完全反应了

硫酸和硫酸钠的混合溶液中.常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫 常温下,向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化. (1)开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?(2)在A点溶液的 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液是否立即生成沉淀 现有300毫升硫酸和硫酸钠组成的混合溶液, 常温下,56g铁片投入硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,结果溶液的质量未发生改变,原溶液中硫酸铜硫酸铁的n之比常温下,56g铁片投入硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,结果溶液的质量未发生改变,原溶 怎验证硫酸钠与硫酸的混合溶液中,硫酸钠的存在. 常温下,将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入足量的铁粉完全反应,此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448ml,原溶液中 h2o2 h2so4 混合溶液在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中,加入铜片常温下就生成蓝色溶液.写出有关反应的化学方程式. 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合(1)若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?(2)若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C(H+)/C(SO4 2-)为 7.常温下,把铝粉加入下列物质中,能产生氢气的是   A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.氯化铵溶液 D.硫酸钠溶液 常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中 已知,常温下,Ksp(BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度= 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2 向盐酸和硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液,图像是什么样 常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中Cu全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的Fe粉,充分反应,此时收集到的气体全是H2.且在标准状况下的体积是448mL.下列说法正确的 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 化学溶液浓度计算有500毫升的硫酸钠,硫酸混合溶液,其中硫酸钠为0.5mol/L,硫酸为0.1mol/L,要使混合溶液中硫酸钠变为0.2mol/L,硫酸变为0.3mol/L,需要网溶液中加入硫酸和水问:后来溶液体积为多少