Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
设都是产生2g氢气,需要的Al Mg Fe Zn 质量分别是18g,24g,56g,65g.
所以放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比是18:24:56:65.
常见金属于生成氢气的质量关系应该非常清楚才行,方程式用多了熟悉了就好了.
相对质量分数之比
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54g 6g
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24g 2g
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56g ...
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2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54g 6g
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24g 2g
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56g 2g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65g 2g
所以。18:24:56:65
(第一个为什么为18。要假设他们都生成2g的氢气,所用的金属质量。)
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