在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品可能含有的杂质组合为（ ） A.Cu和Mg B.Zn和Al C.Mg和Al D.Zn和Cu我们学校的老师说,样

在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品可能含有的杂质组合为（ ） A.Cu和Mg B.Zn和Al C.Mg和Al D.Zn和Cu我们学校的老师说,样
在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品可能含有的杂质组合为（ ） A.Cu和Mg B.Zn和Al C.Mg和Al D.Zn和Cu
我们学校的老师说,样品中若有铜,则产生氢气小于0.4g.

在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品可能含有的杂质组合为（ ） A.Cu和Mg B.Zn和Al C.Mg和Al D.Zn和Cu我们学校的老师说,样
选AB
样品中若只含有铜,由于铜不与稀硫酸反应,生成氢气的质量要小于0.4g,但样品中含有两种杂质,其中一种杂质为铜,另一种金属的相对原子质量小于铁56时,11.2克样品与足量稀硫酸反应时仍然可得0.4克氢气.

此题的简便求法是先求平均相对原子质量.
求平均相对原子质量,必须掌握+3价转化为+2价后相对原子质量的转化.因为中学多数金属与酸反应后的化合价为+2,只有少数为+3价、+1价.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
2*27 6
前三个化学方程式都是生成氢气质量为2,只有第四个生成氢气质量为6,为了便于比较,把第五也转化生成氢气的质量为2,方程两边同时除上3,则铝的相对原子质量变为2/3*27=18,
所以+3价变+2价相对原子质量乘上2/3,+1价变+2价,相对原子质量扩大2倍.
铜不与稀硫酸反应,相对原子质量大于平均相对原子质量（不反应的杂质相对原子质量小于平均的相对原子质量的也可看成大于平均相对原子质量）.

设混合物为A,反应后金属的化合价为+2,平均相对原子质量
A+ H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 2
11.2g 0.4g
X:2=11.2g:0.4g
X=56
铁的相对原子质量正好是56,所以两种杂质的相对原子质量应一种大于56,一种小于56,
A、铜的相对原子质量64>56,镁的相对原子质量2456,铝的相对原子质量变为18