设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[ ]A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NAD．2.4g金属镁变为

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[ ]A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NAD．2.4g金属镁变为
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[ ]A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[ ]A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NAD．2.4g金属镁变为
A是对的,48÷(16×3)×3×NA=3NA
B错,应为1.8÷(14+4)=0.1 0.1×(11-1)=1mol
C错标况下11.2L的氧气才含有NA原子数,常温常压下,1mol氧气大约为24L左右
D错应为2.4÷24=0.1mol 0.1×2=0.2mol因为Mg失去的是两个电子
不懂可以再问那~~求采纳

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
A 标准状况下 C 标准状况下 D 应该是 0.2NA

　　解；选A
　　A；氧原子数=48÷48×3=3NA，正确
　　B;电子数为1.8÷18×11=1。1NA，离子数才为0.1NA
　　C'不是标况，不正确
　　D‘镁变成离子失去两个电子，所以应为0.2NA我是自己先预习高一的化学知识，所以有点看不懂
那个A后来为什么要×3？...

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　　解；选A
　　A；氧原子数=48÷48×3=3NA，正确
　　B;电子数为1.8÷18×11=1。1NA，离子数才为0.1NA
　　C'不是标况，不正确
　　D‘镁变成离子失去两个电子，所以应为0.2NA

收起

A 48克臭氧就是1摩尔，氧原子就是3摩尔氧原子数为3NA
其余都是错的B应该为电荷数C应该为标准状况下 D为0.2NA，每个镁失去两个电子

选A。B中NH4+离子中含有的电子数为10,1.8gNH4+0.1mol，所以电子数为1mol，C，说到22.4必修是气体和标况，题中给的常温常压。D镁变成离子失去2个电子。2.4g镁是0.1mol，故电子应该0.2mol