浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）为什么是对的,怎么算出来的,还有这种有比例关系的两物质混合电荷守恒,物料守恒怎么写

常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的? 0.1mol/l CH3COOH 氢离子浓度为多少 . 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-) 物质的量浓度均为0.2mol/L;①HNO3 ③CH3COOH溶液的ph大小,为什么 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序 浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数 pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的物料守恒怎么书写 物质的量均为0.1mol·L-1的三种溶液:a.CH3COOH b.H2CO3 c.HClO H+浓度大小排序· 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)怎么算的 判断：用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L ）至中性时,溶液的酸未被完全中和 将浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释,溶液中微粒浓度减小最多的是什么,为什么?答案是OH-(练习册给的) 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 0.1mol/l CH3COOH的氢离子浓度是多少呀,求计算过程.. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的微粒浓度大小关系如何 在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得ch3coo-大于在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则1..[CH3COOH]+[CH3COO-]_____0.02mol/l2..水溶液