2008广东理基化学根据表1信息和,判断以下叙述正确的是表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

2008广东理基化学根据表1信息和,判断以下叙述正确的是表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2
2008广东理基化学
根据表1信息和,判断以下叙述正确的是
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　D．L2＋与R2－的核外电子数相等
请问如何判断元素的种类?

2008广东理基化学根据表1信息和,判断以下叙述正确的是表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2
从表1可以看出： L\x09 M\x09 Q\x09 R\x09 T
元素 Mg Al Be S O
判断理由: L R 都为+2价,应在第IIA, 又因为半径L大,所以L为Mg R为Be
M为+3价, 半径比L小,所以M为Al . R有+6 -2 价一定是S , T只有-2价一定是O.
选C
A H2O中有氢键,所以沸点比H2S高.
B Mg的活泼性比Be强,所以与稀盐酸反应的速率为Mg>Be
C Al和O形成Al2O3 它是两性氧化物,故有两性.
D Mg2+核外电子数有10e- S2-核外电子数有18个e- .