CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH =+178 kJ·mol-1在25℃与标准压力时,此反应是非自发的,自然界大量的石灰石、大理石能够永世常存,便是明证.然而当温度提高至约840℃（1113K）时,石灰石在1 个标准压力

CaCO3(s)=CaO+CO2 写出标准平衡常数表达式 CaCO3(s)=CaO+CO2 写出标准平衡常数! CaCO3(s)=CaO（s）+CO2（g） 写出标准平衡常数表达式 CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是 估计标准态下,碳酸钙分解的温度范围CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) 若850℃时,反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) = 0.498,则平衡时CO2分压为 设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡 A设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡 A.向左移动 B. 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj1吨CaCO3完全分解时,理论上需要含杂质10%的焦炭多少吨才能提供所需的热量? 下列各组反应,Q1＜Q2的是( ) A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1 CaO(s)+ H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2D．HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq 反应 CaO(s) + CO2(g) == CaCO3(s) 的标准摩尔反应焓与温度之间的函数关系为： CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不准重复!)... cao变caco3化学方程式 除去CaO中的CaCO3 CaO CaCO3 CaOH caco3怎样得到cao [判断题]石灰石CaCo3(s)的分解反应为CaCO3(s)=CaO(2)+CO2(g),当达到分解平衡时,希望的自由度f=01.错2.对 已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol若将1吨CACO3煅烧 成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？