作业帮用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 13:12:32
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用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少?
应该是10000
甲中：由于硫酸多加了一滴 也就是说相当于酸溶液 这氢离子的浓度为0.01*2*1/100*20=10-5方
而乙相当于碱性溶液 应该现求氢氧根例子的浓度：这个值应该与多出来的氢离子的浓度相同,再通过氢氧根离子的浓度求出来氢离子的浓度（通过水溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14方）这样就可以求出氢离子的浓度
氢离子的浓度为：10-9方
然后就可以求出比值了
等于10的4方
10000