25°C 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合25°C 时 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合 说法正确的是A Va=Vb 则混合液PH=7B Va ＜Vb 则混合液PH大于7C Va=Vb 则 醋酸和NaOH完

25°C 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合25°C 时 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合 说法正确的是A Va=Vb 则混合液PH=7B Va ＜Vb 则混合液PH大于7C Va=Vb 则 醋酸和NaOH完
25°C 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合
25°C 时 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合 说法正确的是
A Va=Vb 则混合液PH=7
B Va ＜Vb 则混合液PH大于7
C Va=Vb 则 醋酸和NaOH完全中和
D Va=Vb 则混合液微粒浓度关系为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
重点帮我分析下BD项 大侠谢谢

25°C 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合25°C 时 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合 说法正确的是A Va=Vb 则混合液PH=7B Va ＜Vb 则混合液PH大于7C Va=Vb 则 醋酸和NaOH完
答案选D
PH=5的醋酸,醋酸的浓度大于10（-5）mol'L-1,PH=9的NaOH,NaOH的浓度等于10（-5）mol'L-1,所以当Va=Vb ,醋酸过量,溶液呈酸性,所以A、C选项错误,根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H）,酸性所以c(H+)>c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+),答案D正确.而B选项.当Va ＜Vb时,溶液可能酸性可能中性可能碱性,看Vb比Va 大多少.