作业帮用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成的1L混合溶液中C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L为什么是错的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 18:06:19
用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成的1L混合溶液中C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L为什么是错的?
用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成的1L混合溶液中
C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L为什么是错的?
用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成的1L混合溶液中C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L为什么是错的?
C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2mol/L
C(OH-)+C(CH3COOH)<0.1mol/L
根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0...
全部展开
根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
B正确
从A可知，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离为主，那么 CH3COO- 离子浓度大于CH3OOH，C不对
c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)， 而c(Na+)=0.1mol/L ,c(H+)<0.1mol/L ,因此D错了
收起