作业帮1.为什么不能大量共存?A.OH-、HCO3-、 B.Cl-、Ag+（我知道变成沉淀了,可为什么不是因氧化还原反映呢?化合价不变吗）C.H+、HCO3- D.NO3-、HSO3-（离子方程式是?）2.HSO3-、OH-为什么不能共存?3.足量的NA
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:05:55
1.为什么不能大量共存?A.OH-、HCO3-、 B.Cl-、Ag+（我知道变成沉淀了,可为什么不是因氧化还原反映呢?化合价不变吗）C.H+、HCO3- D.NO3-、HSO3-（离子方程式是?）2.HSO3-、OH-为什么不能共存?3.足量的NA
1.为什么不能大量共存?
A.OH-、HCO3-、 B.Cl-、Ag+（我知道变成沉淀了,可为什么不是因氧化还原反映呢?化合价不变吗）
C.H+、HCO3- D.NO3-、HSO3-（离子方程式是?）
2.HSO3-、OH-为什么不能共存?
3.足量的NAOH与Ca2+、H2PO4为什么生成沉淀?生成什么沉淀?
4.饱和石灰水（作为反映物）写离子方程时,为什么要写成Ca2+、OH-?它不是强碱啊?
1.为什么不能大量共存?A.OH-、HCO3-、 B.Cl-、Ag+（我知道变成沉淀了,可为什么不是因氧化还原反映呢?化合价不变吗）C.H+、HCO3- D.NO3-、HSO3-（离子方程式是?）2.HSO3-、OH-为什么不能共存?3.足量的NA
A中化合价当然不变啊,你说哪个元素变了
B H+ + HCO3- ==H2O+CO2 H+ + HSO3- ==H2O+SO2
C HSO3- + OH- == H2O+SO3 2-
D 题目中说石灰水,说明完全电离,如果说石灰乳就写CA(OH)2
我今年理综考了240，
1是B是生成氯化银，难溶物，是复分解反应，化合价不变化
D是生成硫酸
2生成亚硫酸盐
3生成磷酸钙为难溶物{类似硫酸钙}
4是因为他是强电解质，他在水中溶多少就电解多少！
1.A中OH-和HCO3-反应生成水和碳酸根，其中O的化合价还是-2，H的化合价还是+1，C的化合价还是+4，都没有发生变化。
B中Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀，Cl的化合价为-1，Ag的化合价为+1，都没有发生变化。
C中离子方程式省略化合价符号：
H+HCO3=H2O+CO2（气体）
D中亚硫酸氢根被硝酸根氧化为硫酸根：
2.亚硫酸氢根显酸性，氢氧根...
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1.A中OH-和HCO3-反应生成水和碳酸根，其中O的化合价还是-2，H的化合价还是+1，C的化合价还是+4，都没有发生变化。
B中Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀，Cl的化合价为-1，Ag的化合价为+1，都没有发生变化。
C中离子方程式省略化合价符号：
H+HCO3=H2O+CO2（气体）
D中亚硫酸氢根被硝酸根氧化为硫酸根：
2.亚硫酸氢根显酸性，氢氧根为碱性，会发生中和反应，因而不能共存。
3.氢氧化钠与钙离子反应会生成氢氧化钙，因为氢氧化钙溶解度很低，所以会有沉淀现象。与磷酸好像不生成沉淀吧。
4.氢氧化钙是强碱。只是溶解度较低，但还是强碱。
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不知道你是什么年级的，估计是初中吧。大概说说吧。
1、A、B：是不是氧化还原反应需要看元素或者离子的活泼性。这cl-、 ag+、oh-、hco3-的化学性质较稳定，不易发生氧化还原反应。
C：h+ + hco3- = h2o +co2;
D: 这个方程式我感觉写不出来，除非在酸性环境下。因为hso3-电离能力比较弱，h+离子浓度低，不会发生反应。
2、虽...
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不知道你是什么年级的，估计是初中吧。大概说说吧。
1、A、B：是不是氧化还原反应需要看元素或者离子的活泼性。这cl-、 ag+、oh-、hco3-的化学性质较稳定，不易发生氧化还原反应。
C：h+ + hco3- = h2o +co2;
D: 这个方程式我感觉写不出来，除非在酸性环境下。因为hso3-电离能力比较弱，h+离子浓度低，不会发生反应。
2、虽然hso3-是弱电解质，可是当溶液里有大量的oh-时，oh-会和溶液中少量的h+反应，从而促进剩余hso3-的电离。这样的过程持续进行，表现为两离子不能共存。
3、有可能是氢氧化钠中和磷酸中的氢，生成磷酸钙沉淀（磷酸钙是牙齿的主要成分）。
4、氢氧化钙是强碱！只是溶解度低了些，属于微溶物。而它的溶解度在微溶物中属于比较高的，因此写成离子形式。
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