作业帮有3mol/l的盐酸和硫酸100ml分别加入等质量的铁粉反应完毕生成气体的质量之比是3:4则盐酸中加入铁粉的质量如题,我知道这道题要判断两种酸哪个过量,但究竟怎样才能判断哪种酸过量呢?我始
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:25:27
有3mol/l的盐酸和硫酸100ml分别加入等质量的铁粉反应完毕生成气体的质量之比是3:4则盐酸中加入铁粉的质量如题,我知道这道题要判断两种酸哪个过量,但究竟怎样才能判断哪种酸过量呢?我始
有3mol/l的盐酸和硫酸100ml分别加入等质量的铁粉反应完毕生成气体的质量之比是3:4则盐酸中加入铁粉的质量
如题,我知道这道题要判断两种酸哪个过量,但究竟怎样才能判断哪种酸过量呢?我始终想不明白,
如果把质量比改为4：那又会是什么情况呢？
有3mol/l的盐酸和硫酸100ml分别加入等质量的铁粉反应完毕生成气体的质量之比是3:4则盐酸中加入铁粉的质量如题,我知道这道题要判断两种酸哪个过量,但究竟怎样才能判断哪种酸过量呢?我始
因为有3mol/l的盐酸和硫酸100ml,所以硫酸一定比盐酸多.
如果是盐酸过量,则硫酸也是过量的,所以生成气体的体积应该用铁的质量计算,即生成氢气1:1
如果盐酸和硫酸都是少量,则生成氢气的物质的量应该等于酸中氢离子物质的量的一半,即生成气体体积比是1:2
因为反应完毕生成气体的质量之比是3:4,所以盐酸是少量的,硫酸是过量的.
盐酸中的氢离子全部转化为氢气,所以3mol/l的盐酸100ml生成0.3克氢气,所以铁与硫酸反应生成0.4克氢气,所以盐酸中加入铁粉的质量是11.2克
2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ ,H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
73 56 2 98 56 2
可见相等质量的盐酸和硫酸分别与足量的铁反应，理论上生成的氢气盐酸要比硫酸多，现在实际上盐酸反而生成的氢气少于硫酸，说明在盐酸中铁粉过量，而在硫酸中是硫酸过量而铁完全反应。
因为是3mol/l的盐酸100ml，即...
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2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ ,H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
73 56 2 98 56 2
可见相等质量的盐酸和硫酸分别与足量的铁反应，理论上生成的氢气盐酸要比硫酸多，现在实际上盐酸反而生成的氢气少于硫酸，说明在盐酸中铁粉过量，而在硫酸中是硫酸过量而铁完全反应。
因为是3mol/l的盐酸100ml，即含氯化氢0.3摩尔，可以生成0.15摩尔氢气。按照题意，稀硫酸反应生成0.2摩尔氢气，需要铁0.2摩尔。所以加入铁粉质量是56*0.2=11.2（克）
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2摩尔盐酸+1摩尔铁=1摩尔氢气
1摩尔硫酸+1摩尔铁=1摩尔氢气
即生成相同1摩尔数量的氢气，盐酸用2摩尔，硫酸用1摩尔，
因为盐酸用的比硫酸多，而其数量是相同的，所以酸过量的话只能是硫酸过量
1、两种酸全过量的话，生成氢气量取决与铁的数量，因为铁摩尔数量是相同的，所以氢气量为1：1。
2、两种酸全不足的，即铁过量的话，生成氢气比例盐酸：硫酸=1：2=3：...
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2摩尔盐酸+1摩尔铁=1摩尔氢气
1摩尔硫酸+1摩尔铁=1摩尔氢气
即生成相同1摩尔数量的氢气，盐酸用2摩尔，硫酸用1摩尔，
因为盐酸用的比硫酸多，而其数量是相同的，所以酸过量的话只能是硫酸过量
1、两种酸全过量的话，生成氢气量取决与铁的数量，因为铁摩尔数量是相同的，所以氢气量为1：1。
2、两种酸全不足的，即铁过量的话，生成氢气比例盐酸：硫酸=1：2=3：6
3、因为生成的氢气比例为3：4，所以应该是盐酸全部反应，而硫酸反应了2/3
盐酸生成的氢气不能比硫酸生成的多，所以4：3是不存在的。
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