电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 17:40:59
电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊

电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊
电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2
物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2
质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊

电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊
在电荷守恒中,一个CO3^2-带有2个负电荷,所以CO3^2-要乘以2.
在物料守恒中,K2S中K原子物质的量是S原子的2倍,所以所有与K有关的物质（这里只有K+）加起来 是 所有与S有关的物质（H2S,HS-,S2-）加起来 的 2倍.
在质子守恒中,S2-水解生成H2S需要结合水电离出的2个H+,所以S2-前面要乘以2才使得水电离出的H+等于OH-

是质量守恒定律吗？题呢？

电荷守恒:CO3 2-系数为二是由于它带2个单位的负电荷
质子守恒运用的是COH-=CH+，所以系数为2

电荷守恒中，正电荷数等于负电荷数，一个CO3 2-含两个负电荷，c(CO3 2-) 是(CO3 2-) 数，乘以2以后才是CO3 2-所带负电荷的浓度。
物料守恒，你给的这个方程式是分步的，只要你写出每一步的，就看出来了
质子守恒和电荷守恒有类似
这类的问题多练就好了
规律要自己总结...

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电荷守恒中，正电荷数等于负电荷数，一个CO3 2-含两个负电荷，c(CO3 2-) 是(CO3 2-) 数，乘以2以后才是CO3 2-所带负电荷的浓度。
物料守恒，你给的这个方程式是分步的，只要你写出每一步的，就看出来了
质子守恒和电荷守恒有类似
这类的问题多练就好了
规律要自己总结

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（1）右边的正电荷总数要等于左边的负电荷总数 一个CO32- 带两个单位负电荷 所以要乘以2
（2）由K2S化学式可以看出：K等于S的2倍 即：K+ =2S2- =2(S2- +HS- +H2S) 因为S元素有三种存在形式
（3）K2S中电荷守恒： c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S 2-)
由（2）（3）两式消去K+就得到：质子守恒：c(...

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（1）右边的正电荷总数要等于左边的负电荷总数 一个CO32- 带两个单位负电荷 所以要乘以2
（2）由K2S化学式可以看出：K等于S的2倍 即：K+ =2S2- =2(S2- +HS- +H2S) 因为S元素有三种存在形式
（3）K2S中电荷守恒： c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S 2-)
由（2）（3）两式消去K+就得到：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S）

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如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC 关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2 电荷守恒 Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－） 为什么na+前不用乘以2啊 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊 盐类水解的应用 电荷守恒Na2CO3溶液：C(Na＋) ＋ C(H＋) ＝ 2C(CO32－) ＋ C(HCO3－) ＋ C(OH－) 是为什么.2C(CO32－) 前为什么是2C 物料守恒 质子守恒NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例子中的H2CO3为什么前面的系数 有关电荷守恒在电荷守恒中,这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几吗?例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) ,问题是前后不平啊.还有看离子总数不是前面的系数乘以电荷数吗 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的前面为什么加个2?电荷守恒怎么守恒? Na2CO3溶液中电荷守恒问题c（H+）等于c（OH－） ,c（Na+）等于2c（CO32-）那为什么有多出来一个c（HCO3-）,那不是就不平了吗? 物料平衡,电荷平衡,NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例子中的 H2CO3 为什么前面的系 Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么算电荷守恒左边不是两个正电荷,右边不是有六个负电荷,怎么会守恒吗、希望高手能指导一下 Na2CO3,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-）这式怎么成立?不是左边有2个+电荷,右边有6个负荷电荷守恒,指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数,那2=6?1 高中化学水溶液中的电荷守恒的问题例Na2CO3中水溶液中C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—),电荷守恒式中的系数是怎样确定的?说的越详细越好 电荷守恒：C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 为什么 正电荷=负电荷? c(h+）+c(na+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)是什么意思为什么说它电荷守恒 0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?我想问的是 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－). 为什么是2c(CO32－),而不是 c(CO32－),? 不要只说Na+比CO32－为2:1 要详解,谢 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1? Na2CO3溶液中电荷守恒写出来的式子Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2