增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动.举个例子讲讲吧~另外还不明白的是压强和物质的量和体积到底有什么关系,就是那种“压强不变能不

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 23:00:11

增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动.举个例子讲讲吧~另外还不明白的是压强和物质的量和体积到底有什么关系,就是那种“压强不变能不
增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;
减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动.
举个例子讲讲吧~
另外还不明白的是压强和物质的量和体积到底有什么关系,就是那种“压强不变能不能说明反应已经达到平衡的题目……”求详解,

增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动.举个例子讲讲吧~另外还不明白的是压强和物质的量和体积到底有什么关系,就是那种“压强不变能不
这个问题需要分情况来讨论.
首先要明白平衡和速率的关系.对于有气体参加的反应增大压强是一定会加快反应速率的,注意这里一定要是有气体参加的反应.
然后就是压强和平衡的关系.在恒容体系（即体系中体积不变）中,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向移动,反之.因为平衡总是向着阻碍你改变他的方向移动.增大压强,即分子数要增加,所以向着分子数减小的方向移动.反之亦然.而判断是否达到平衡,还需分两种情况,即反应物的分子量和生成物的分子量的差是否为零.如果为零,则不能据此判断.如果不为零,则当压强不变时,可以据此判断反应已到达平衡.
而在恒压体系,这个压强不变就不能作为判断依据,因为这个体系本身压强就一直不变,所以不能据此判断反应是否到达平衡.
最后,想说的是,一定要记住,速率和平衡,速率是针对所有反应而言的包括可逆反应和不可逆反应,而平衡只是针对可逆反应而言的.如果搞不清楚这个,很容易就糊度了= =

例子：
2SO2+O2=2SO3(可逆反应)
压强减小，左侧分子数比右侧大，反应往左侧移动。
压强与物质的量和体积的关系：PV=nRT
在V、T不变的情况下，物质的量n增大，压强P增大
在n、T不变的情况下，体积V增大，压强减小
压强不变不能说明反应已经达到平衡
原因：
H2+I2=2HI
左边分子数=右边分子数，在V、T...

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化学概念求详解.这个化学平衡移动时,什么叫做,增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动,减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动,还有什么是气体分子数?往哪个方向移动就是指那个的为什么增大压强,平衡向气体体积减小方向移动? 增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动.举个例子讲讲吧~另外还不明白的是压强和物质的量和体积到底有什么关系,就是那种“压强不变能不减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,浓度是否改变? 压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,那如何判断哪边的气体体积减小? 化学平衡中气体体积的问题对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强,平衡向气为什么减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动减小压强,气体体积不是增大么,为了削弱这一现象,不是要向气体体积减小的方向移动么?请有人帮我讲解一下. 增大压强,平衡向气体体积“缩小”的方向移动；减小压强,平衡向气体体积“增大”的方向移动这句话怎么理解啊?我觉得应该增大压强,平衡向气体体积“小”的方向移动；减小压强,平衡向压强影响化学平衡移动如下反应:A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)增大压强应该向气体分子数减小的方向移动那是向逆反应方向移动吗? 解释增大压强平衡向体积减小方向移动可逆反应速率与压强的关系增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动为什么? 化学反应平衡的时候增大或者减小压强平衡会向正反哪个方向移动压强增大时,平衡向气体体积减小的方向移动,如何判断气体体积减小是根据方程式两边的物质系数确定的吗增大压强气体体积应该减小,平衡应向减小压强方向移动,也就是气体体积增大方向移动.那为什么为什么增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动?如果是密闭容器的话，那么减小容器体积，平温度压强对化学平衡的影响升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动.降低温度,化学平衡向放热反应的方向移动.压强增大平衡向气体体积减小方向移动压强减小平衡向气体体积增大方向移对于等分子的反应,增大或减小压强怎样判断平衡的移动方向为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体增大的方向移动. 增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动?压强增大体积不就减小了吗不是该往体积增大的方向移动吗我的想法为什么不对？