铅蓄电池问题对对碰》》》实验室用铅蓄电池座电源电解饱和食盐水制取Cl2（提示：2NaCl+2H2O==点解==2NaCl+H2(g)+Cl2(g)）,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极:Pb+SO4(2-)-2e(-)=PbSO4正极:PbO2+4H(+)+SO

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 03:20:47
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铅蓄电池问题对对碰》》》
实验室用铅蓄电池座电源电解饱和食盐水制取Cl2（提示：2NaCl+2H2O==点解==2NaCl+H2(g)+Cl2(g)）,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极:Pb+SO4(2-)-2e(-)=PbSO4
正极:PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e(-)===PbSO4+2H2O
今若制得0.050mol Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
（A）0.025mol
（B）0.050mol
（C）0.10mol
（D）0.20mol
请写出你的选择,并解释缘由和写出计算过程,

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生成0.050molCl2需要电子2*0.050mol=0.100mol
由蓄电池的电极反应可知：提供2mol电子需要H2SO4 2mol.则提供0.1mol电子需要H2SO4:0.1mol.
答案是C

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