高一化学（弱电解质电离平衡）下列各项中水的电离怎么变化水的电离平衡 C（H+） PH值 酸碱性 离子积1）通入SO2气体2）通入NH33）加入少量的KNO3固体4）加热

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:55:58
高一化学（弱电解质电离平衡）下列各项中水的电离怎么变化水的电离平衡 C（H+） PH值 酸碱性 离子积1）通入SO2气体2）通入NH33）加入少量的KNO3固体4）加热

高一化学（弱电解质电离平衡）下列各项中水的电离怎么变化水的电离平衡 C（H+） PH值 酸碱性 离子积1）通入SO2气体2）通入NH33）加入少量的KNO3固体4）加热
高一化学（弱电解质电离平衡）
下列各项中水的电离怎么变化
水的电离平衡 C（H+） PH值 酸碱性 离子积
1）通入SO2气体
2）通入NH3
3）加入少量的KNO3固体
4）加热

高一化学（弱电解质电离平衡）下列各项中水的电离怎么变化水的电离平衡 C（H+） PH值 酸碱性 离子积1）通入SO2气体2）通入NH33）加入少量的KNO3固体4）加热
SO2与氢氧根结合,剩下氢离子
NH3与氢离子结合,剩下氢氧根离子

1 水的电离应该减小 应为二氧化硫溶于水生成亚硫酸 呈酸性 抑制谁的电离 C（H+） 变大
PH值减小 离子积不变
2 增大 因为氨水是弱电解质 有氢氧根离子 C（H+会变小，因为和氢氧根离子反应
离子积还是不变 溶液呈碱性 ph变大
3 加入KNO3对水的电解无影响所以都不变 不变 不变 不变
4 温度升高 水的电离程度会变...

全部展开

1 水的电离应该减小 应为二氧化硫溶于水生成亚硫酸 呈酸性 抑制谁的电离 C（H+） 变大
PH值减小 离子积不变
2 增大 因为氨水是弱电解质 有氢氧根离子 C（H+会变小，因为和氢氧根离子反应
离子积还是不变 溶液呈碱性 ph变大
3 加入KNO3对水的电解无影响所以都不变 不变 不变 不变
4 温度升高 水的电离程度会变大 所以C(H)+变大 ph值变小 中性，因为氢离子的浓度仍等于氢氧根离子的浓度 离子积会变大

收起

说一下那个氨气的，氨气通入水中，生成弱电解质氨水，然后它能电离出来氢氧根，因为水电离也会有氢氧根，这个会抑制水的电离，所以水的电离应该是会降低的，氢离子的浓度同样会降低。不改变温度，离子积是不会变的。
解这类问题就从那个离子积入手的，温度一定条件下，离子积不变，如果你加入一个物质增加了溶液中的氢离子或氢氧根的浓度，就会抑制水的电离的。比如氨气，增加了氢氧根，因为它与氢离子乘积是一定的，因为...

全部展开

说一下那个氨气的，氨气通入水中，生成弱电解质氨水，然后它能电离出来氢氧根，因为水电离也会有氢氧根，这个会抑制水的电离，所以水的电离应该是会降低的，氢离子的浓度同样会降低。不改变温度，离子积是不会变的。
解这类问题就从那个离子积入手的，温度一定条件下，离子积不变，如果你加入一个物质增加了溶液中的氢离子或氢氧根的浓度，就会抑制水的电离的。比如氨气，增加了氢氧根，因为它与氢离子乘积是一定的，因为氢离子由水电离的，它必然降低，水的电离也降低的。

收起

C（H+） PH值 酸碱性 离子积
1）通入SO2气体 变大 变小 酸性 不变
2）通入NH3 变小 变大 碱性 不变
3）加入少量的KNO3固体 不变 不变 不变 不变
4）加热 变大 变大 不变 变大

高一化学（弱电解质电离平衡）下列各项中水的电离怎么变化水的电离平衡 C（H+） PH值 酸碱性 离子积1）通入SO2气体2）通入NH33）加入少量的KNO3固体4）加热 弱电解质的电离醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）A.升高温度B.加水C.加少量醋酸钠晶体D. 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 电解质的电离平衡 弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C. 弱电解质中加同离子强电解质,弱电解质电离平衡会改变吗 为什么强电解质存在电离平衡（ 书上说）,难道是难溶电解质的溶解平衡 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 弱电解质为什么存在电离平衡.其特征是什么 弱电解质在水中存在电离平衡吗? 化学弱电解质电离平衡问题,如图, 通常弱电解质加入水中多久达到电离平衡 关于弱电解质的电离平衡图像题 弱电解质电离平衡图像为什么是虚线 【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的?