作业帮在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应，剩余物质总量为64g（铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水），求：1 生成H2多少克？2.反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 20:46:08
在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应，剩余物质总量为64g（铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水），求：1 生成H2多少克？2.反应
在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应
在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应，剩余物质总量为64g（铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水），求：
1 生成H2多少克？
2.反应后溶液中，溶质的质量分数为多少？
在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应，剩余物质总量为64g（铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水），求：1 生成H2多少克？2.反应
1.由於质量守恒,反应物总质量等於生成物的,现在生成物少了6.1+58.1-64=0.2g,说明这就是H2的质量
2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
127 2
x 0.2g
x=12.7g
FeCl2%=12.7/64=19.8%
题目不完全吧，有没有生成氢气质量？
1.生成氢气质量：6.1g+58.1g-64g=0.2g
2.设生成物FeCl2质量为x，反应物Fe质量为y
Fe+2HCl=====FeCl2+H2气标
56 127 2
y x 0.2g
127...
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题目不完全吧，有没有生成氢气质量？
1.生成氢气质量：6.1g+58.1g-64g=0.2g
2.设生成物FeCl2质量为x，反应物Fe质量为y
Fe+2HCl=====FeCl2+H2气标
56 127 2
y x 0.2g
127/x=2/0.2g x=12.7g 56/y=2/0.2g y=5.6g 氯化亚铁的质量分数：12.7g/（5.6g+58.1g-0.2g）*100％=20％
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1 。 生成H2 6.1g+58.1g-64g=0.2克
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56/x=127/y=2/0.2g
x=5.6g
y=12.7g
2. 反应后溶液中，溶质的质量分数为 12.7g/(5.6g+58.1g-0.2g)*100%=20%
根据质量守恒：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，减少的质量为氢气的质量。
m(H2)=58.1g+6.1g-64g=0.2g
氢元素0.2g，氢元素来自于盐酸中HCl,则
m(HCl)=0.2g/(1/36.5)=7.3g
m(H2O)=58.1g-7.3g=50.8g
溶质是氯化亚铁，根据氯元素守恒。
7.3g*35.5/36.5=m(Fe...
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根据质量守恒：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，减少的质量为氢气的质量。
m(H2)=58.1g+6.1g-64g=0.2g
氢元素0.2g，氢元素来自于盐酸中HCl,则
m(HCl)=0.2g/(1/36.5)=7.3g
m(H2O)=58.1g-7.3g=50.8g
溶质是氯化亚铁，根据氯元素守恒。
7.3g*35.5/36.5=m(FeCl2)*71/(71+56)
m(FeCl2)=12.7g
溶质的质量分数=12.7g/(50.8g+12.7g)=20%
最后溶液的质量不是64g, 64g中包含了杂质的质量。应计算溶质与水的质量之和。
桔子_Black流年 你太草率了。
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