麻烦讲解第八题谢谢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 02:01:04
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KspAgCl=(1.33*10^-5)^2
当[Ag+]=0.1时(AgCl溶解产生的Ag+可忽略),[Cl-]=1.77*10^-9,所以AgCl溶解度1.77*10^-9.
AgCl+2NH3==Ag(NH3)2++Cl-
K=Ksp*K稳=3*10^-3=(溶解度)^2/[NH3]^2,溶解度=0.3
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KspAgCl=(1.33*10^-5)^2
当[Ag+]=0.1时(AgCl溶解产生的Ag+可忽略),[Cl-]=1.77*10^-9,所以AgCl溶解度1.77*10^-9.
AgCl+2NH3==Ag(NH3)2++Cl-
K=Ksp*K稳=3*10^-3=(溶解度)^2/[NH3]^2,溶解度=0.3