作业帮配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500,问1mol/的HCL体积多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 12:15:08
配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500,问1mol/的HCL体积多少
配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500,问1mol/的HCL体积多少
配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500,问1mol/的HCL体积多少
一般缓冲溶液pH = p Ka +- 1 ,
Kb(NH3·H2O)=10^(-4.74) Ka(NH4+)=10^(-9.26) pKa=9.26,显然可用氨水和氯化铵配制pH=9的缓冲溶液
从Kb(NH3·H2O)= [NH4+]·[OH-]/[NH3·H2O]
约=C（NH4+）·[OH-]/C（NH3·H2O）
=n（NH4+）·[OH-]/ n（NH3·H2O）
则n（NH4+）/ n（NH3·H2O）=Kb/[OH-]=10^(-4.74)/ 10^(-5)=10^(0.26)=1.82
即物质的量之比为1.82
而n（NH4+）+ n（NH3·H2O）=0.2mol/Lx 0.5L=0.1mol
联立解得n（NH4+）=0.1molx1.82/2.82=0.0645mol
混合液中氯化铵的物质的量=0.0645mol
即需要HCl的的物质的量=0.0645mol
1mol/的HCL体积=0.0645L 即64.5mL
配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500,问1mol/的HCL体积多少
1mol/L,pH=4.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液如何配置?
用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积?
PH=6.6 0.2mol/ml磷酸盐缓冲溶液怎么配置
用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算
怎样配总浓度为1mol/l的缓冲溶液配置6ml PH=4.47的HAC-NaAc 缓冲溶液,总浓度为1mol/l,试剂是2mol/lHAC2mol/l NaAc 1mol/lHCL 1mol/l NaOH
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
关于分析化学的 ……若配置pH=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/l氨水35ml,问需要NH4Cl多少克
ph值为6.6的0.05mol/l的磷酸缓冲溶液怎么配置
配置1mol/L的磷酸钠缓冲溶液（ph：7.0）的具体方法 一定要具体
怎样用磷酸氢二钾和柠檬酸配置0.05mol/L PH为6.8的磷酸缓冲溶液?
缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的碳酸氢钠来配置1L PH=10的缓冲溶液?已知碳酸根的pk2=10.25
用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水
怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊?
如何很精确的配置PH分别为4,5,6,6.5,7,7.5,8,9,10,11,12的磷酸盐缓冲溶液如何配置PH分别为4,5,6,6.5,7,7.5,8,9,10,11,12的磷酸盐缓冲溶液（浓度要求为0.1Mol/L）? 急求磷酸二氢钠-磷酸氢二钠的在配置不同PH
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
大学无机化学题现有125mL0.1mol/L的醋酸钠溶液配置250mL,PH=5的缓冲溶液,需加入6mol/L的醋酸多少毫升.
用0.1mol/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4?