作业帮可逆反应,平衡,浓度关系,若干问,化学质子叔守恒、如NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) +
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:14:09
可逆反应,平衡,浓度关系,若干问,化学质子叔守恒、如NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) +
可逆反应,平衡,浓度关系,若干问,
化学质子叔守恒、如
NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,
c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3•H2O)
那按照上面分析
等浓度的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合
得到式子 c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)
用电荷守恒和物料守恒代入我会,问题是怎么理解这个式子的呢?怎么理解这个动态平衡中的关系呢?
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下一题
将0.5mol/l 的 盐酸 NH3 H2O 混合恰好中性,此时溶液的浓度顺序是 cl-=nh4+>oh-=h+
我想问下 为什么 氯离子和硝酸根离子的浓度相等?
我知道 氢氧根 氢根相等 ,知道氯离子的浓度应该是0.5mol/L 除以 2 ,可是不知道铵根离子浓度啊,最主要的是 铵根离子还要水解,怎么考虑整个过程的水解和电离啊!我来回考虑电离,考虑水解就晕了!、、
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工业上利用co和水蒸气在一定条件下制取氢气
co(g)+h2o(h)＝可逆=co2(g)+h2(g0 △h-41kj/mol
相同温度下,同体积的密闭容器中发生反应
co(g) h2o(g) 反应热 ｛数字的单位是mol｝
1 4 △H＝-32.8KJ
2 8 Q
一、 根据表格计算2中的反应平衡常数 //这个平衡常数跟反应1的平衡常数应该一样的吧?那我求第一个反应的平衡常数就行了吧?要是这样的话我就会了.
二、判断下列叙述是否正确
A,平衡时,两个容器的H2体积分数相同
B,容器2中的反应到达平衡时 Q>65.6KJ
C,反应开始时,两容器化学反应速率相等
我觉得A应该对的,可是不知道怎么分析的
B应该是对的吧?第二个反应浓度高了,跟第一个反应比较应该大于两个的一个反应放出的热量吧?
C是错的?应该是第二个反应快,
麻烦各位告诉我正确的分析方法思路.
暂时没问题了
可逆反应,平衡,浓度关系,若干问,化学质子叔守恒、如NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) +
1、实际上溶液中最有用的是两个守恒---------电荷守恒、物料守恒
所谓的质子守恒完全可以根据上面两个守恒推导出来,但是对于有的体系,质子守恒理解较方便,有的体系,却会更难理解.
所以,完全可以不要理会质子守恒,掌握最基本的两个守恒关系就可以了.
2、电荷守恒
NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
由于是中性,即,H+ = OH-
所以,Cl- = NH4^+
3、
（1）对,因为温度相同,所以,就是第一个的平衡常数.
（2）A正确,因为该反应前后体积不变,第二组数据相当于是2倍的第一组数据,相当于加压,但是平衡不移动,所以H2体积分数不变
B错误,放出的热量就是32.8的2倍,即65.6
C错误,第二个压强大,速率快