如题,我在家看书,说氮气不支持燃烧,不如氧气活泼,

如题,我在家看书,说氮气不支持燃烧,不如氧气活泼,
如题,我在家看书,说氮气不支持燃烧,不如氧气活泼,

如题,我在家看书,说氮气不支持燃烧,不如氧气活泼,
化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度.越易和别的物质反应,元素越活泼.越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定.
注意一下,你所说的氮气不如氧气活泼,这是单质（或者说是分子）的活泼性,而不是元素的活泼性.化学中要注意区分这些概念.因为,元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的.
对于氮气和氧气,氮气的活泼型低于氧气的活泼性,本质是每个氮气分子中有三个氮氮键,加起来键能很高,所以氮分子中的氮原子结合得很牢固,其间的化学键不易断裂,导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程）,所以不易反应,活泼性低.而氧分子中只有两个氧氧键,加起来键能比较低,所以易反应.当然,这也与氧元素的易得电子的性质有关联.但是,分子的活泼性,主要是看键能大小.（到了大学,也可以用分子轨道理论来解释,通过比较键级,从而比较分子的稳定性）
对于元素的活泼性,我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况.在这里,我也曾有过误区,现在明白了.原子最外层电子数不超过八（除第一周期外）,最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时）,易失电子,活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子）,易得电子,同样活泼；而最外层电子为四或接近四时,不易得失电子,不活泼；最外层电子为八（第一周期,最外层电子为2）的元素,最稳定,组成惰性气体一族,因为不易一下失掉八个电子,也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层,整体能量将增高,而物质要稳定是趋向于能量最低的状态,即能量最低原理）.
你应该就可以了然了.
不要迷信金属活动性顺序表,那只是对于金属元素,而且过渡元素的不同价态还没能够考虑进去.

不容易与其他物质发生化学反应

活泼性就是这个元素易不易于和其他元素碰在一起后起反应，反应越剧烈就越活泼。就像人一样，活泼的人越容易和生人打交道。
暑假期间你还有心在家看书，不错不错～～
化学元素活泼性顺序表
1.钾(K)
2.钙(Ca)
3.钠(Na)
4.镁(Mg)
5.铝(Al)
6.锌(Zn)
7.铁(Fe)
8.锡(Sn)
9.铅...

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活泼性就是这个元素易不易于和其他元素碰在一起后起反应，反应越剧烈就越活泼。就像人一样，活泼的人越容易和生人打交道。
暑假期间你还有心在家看书，不错不错～～
化学元素活泼性顺序表
1.钾(K)
2.钙(Ca)
3.钠(Na)
4.镁(Mg)
5.铝(Al)
6.锌(Zn)
7.铁(Fe)
8.锡(Sn)
9.铅(Pb)
10.氢(H)
11.铜(Cu)
12.汞(Hg)
13.银(Ag)
14.铂(Pt)
15.金(Au)
其中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气.

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本身稳定性很高 不容易与其他物质发生反应。氧气是活泼物质 所以很多金属都能在空气中被氧化，比如铁 钠之类的 氮气就不行了

活不活泼是指容不容易与别的物质发生反应，氮气不活泼，是指不容易与其他物质发生反应，而氧气很容易再一般条件下与其他物质发生氧化反应

是指他们的状态稳定不而稳定。

稳不稳定是指该元素跟其他元素反应的难以程度!
比如说K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅) (H)(氢) Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)(金属活动顺序表)
这是由活泼到不活泼排列的,K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅)都是...

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稳不稳定是指该元素跟其他元素反应的难以程度!
比如说K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅) (H)(氢) Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)(金属活动顺序表)
这是由活泼到不活泼排列的,K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅)都是较活泼的,可以在酸性溶液中置换出H2(氢气),而Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)则是较不活泼的,在酸性溶液中不能置换出H2(氢气).
在非金属之间也有同样的情况,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金属也可以发生置换反应!~
还有稀有气体则是氦 氖 氩 氪 氙 氡是很不活泼的,一般情况下不与其他物质反应!

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