高一化学(答得好的给50)1.除去NaNO3中的少量Na2SO4,Ca(NO3)2杂质,所用的试剂及其加入顺序正确的是:A.Na2CO3,Ba(NO3)2,HNO3 B.Ba(NO3)2,Na2CO3,HNO3请问为什么要选B?我觉得A和B都不太对.2.现有KNO3和KCL的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 08:58:41
高一化学(答得好的给50)1.除去NaNO3中的少量Na2SO4,Ca(NO3)2杂质,所用的试剂及其加入顺序正确的是:A.Na2CO3,Ba(NO3)2,HNO3 B.Ba(NO3)2,Na2CO3,HNO3请问为什么要选B?我觉得A和B都不太对.2.现有KNO3和KCL的
高一化学(答得好的给50)
1.除去NaNO3中的少量Na2SO4,Ca(NO3)2杂质,所用的试剂及其加入顺序正确的是:
A.Na2CO3,Ba(NO3)2,HNO3 B.Ba(NO3)2,Na2CO3,HNO3
请问为什么要选B?我觉得A和B都不太对.
2.现有KNO3和KCL的混合物,分离的程序(答案给的)是
先把混合固体加水溶解,再蒸发浓缩,析出KCL再过滤得到KCL,再把剩下的溶液冷却析出KNO3晶体在过滤得到KNO3晶体
这个蒸发和冷却的步骤能否对调?为什么
3.配置溶液(用容量瓶),在定容的时候仰视溶液的凹液面会使溶液的量浓度偏小,俯视则偏大.
还有一种情况(不知道是在什么时候),仰视(不知道仰视什么)会使溶液的量浓度偏大,俯视会偏小.请问这是在什么情况下才会这样啊?
答对的我额外追加50分哦
=======================================================================================================================
注意啦
第一题就算选B可以把过量的硝酸钡沉淀为碳酸钡,但是之后加了硝酸以后还是会把碳酸钡变成硝酸钡啊。
高一化学(答得好的给50)1.除去NaNO3中的少量Na2SO4,Ca(NO3)2杂质,所用的试剂及其加入顺序正确的是:A.Na2CO3,Ba(NO3)2,HNO3 B.Ba(NO3)2,Na2CO3,HNO3请问为什么要选B?我觉得A和B都不太对.2.现有KNO3和KCL的
1,选B是对的!
先加入Ba(NO3)2再加Na2CO3可以保证得到的溶液中不含Ba,因为都是过量,Ba2+离子一定被CO3 2-离子沉淀完!剩下过量的CO3 2-离子一定被HNO3解决!
2.不能!
你没加热(蒸发)哪需要冷却啊!没意义,再说如果先冷却析出的是2种,得不到分离的效果!
这里是根据溶解度不同的原理!不懂再说吧!
3.
仰视溶液的凹液面,实际溶液的体积就会偏大,溶液的量浓度偏小.
俯视反之.
你说的那种相反情况是在进行酸碱滴定实验时,仰视和俯视滴定管!
或是你量筒原来有10mL,你倒进烧杯一些,最后仰视量筒剩余5mL,你就误认为倒入5mL,实际倒入的少于5ml!你计算烧杯中溶液的物质量溶度就会偏大!俯视反之!
我想来想去就这些了!
对是一定对!给不给分看你的了!
对于楼主的补充,我的回答:BaCO3是沉淀,在加入硝酸前已经过滤去除!
若先加Na2CO3,后加Ba(NO3)2,则Ba离子不能完全除去。
B中虽然会导致碳酸根无法完全除去,但硝酸可以除去。而硝酸不能除去Ba离子
不能。
若反之,则不会留下母液(就是实在无法回收的溶液)。这样提取的晶体不会纯净。而这样做会留下少量仍溶有KCl和KNO3的母液。虽然有点浪费,但提纯的纯度高。
定容时都是仰视浓度偏大,俯视浓度偏小的...
全部展开
若先加Na2CO3,后加Ba(NO3)2,则Ba离子不能完全除去。
B中虽然会导致碳酸根无法完全除去,但硝酸可以除去。而硝酸不能除去Ba离子
不能。
若反之,则不会留下母液(就是实在无法回收的溶液)。这样提取的晶体不会纯净。而这样做会留下少量仍溶有KCl和KNO3的母液。虽然有点浪费,但提纯的纯度高。
定容时都是仰视浓度偏大,俯视浓度偏小的
收起
楼主好,我来挑战拉~~赫赫~
1.先看看A,加入碳酸钠以后,生成了硝酸钠和碳酸钙沉淀,再加入硝酸钡,生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠,但是很明显,硝酸钡和碳酸钠很可能过量,所以碳酸钠和硝酸钡将继续反应,生成硝酸钠和碳酸钡,而且二者中更多的物质将会残留,因为硝酸钡后加入,所以硝酸钡残留,加入硝酸以后无能为力,这样就没有除尽,那么A就错了。
然后看看B吧,首先就生成碳酸钙、硫酸钡沉淀,以及碳酸...
全部展开
楼主好,我来挑战拉~~赫赫~
1.先看看A,加入碳酸钠以后,生成了硝酸钠和碳酸钙沉淀,再加入硝酸钡,生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠,但是很明显,硝酸钡和碳酸钠很可能过量,所以碳酸钠和硝酸钡将继续反应,生成硝酸钠和碳酸钡,而且二者中更多的物质将会残留,因为硝酸钡后加入,所以硝酸钡残留,加入硝酸以后无能为力,这样就没有除尽,那么A就错了。
然后看看B吧,首先就生成碳酸钙、硫酸钡沉淀,以及碳酸钡沉淀,另外生成了好多好多硝酸钠,然后就要看残留了,因为碳酸钠后加入,所以碳酸钠残留,加入硝酸以后生成二氧化碳、水和硝酸钠, 这么造成只剩下硝酸钠、水、一堆沉淀。过滤以后OK了。
恩,你的问题估计在于如何控制硝酸的量,防止它和碳酸钡等沉淀反应。这个很简单,只要在加硝酸前过滤一下,在沉淀恰好完全消失时结束加硝酸即可。答案是B。
2.不能的,因为这里的要求是得到很纯的晶体,由于KCl的溶解度原因,在浓缩混合物时只会析出KCl,然而两者降温时溶解度都降低,那么在把混合物降温的时候将造成两者都析出,不过KNO3析出更多。在题目的答案中,先除去KCl,以后降温时只会析出KNO3,如果对调造成析出KNO3和少量KCl,然后再生成纯KCl。所以要根据答案的,不能对调~
3.有一个原则:在仰视时,称量的液体多,俯视时称量的液体少。有了这条原则,那么就说明在这种情况时仰视称量的液体多了,而溶液浓了。说明这种液体时溶质。称量溶质用量筒,所以题目的情况是在用量筒称量液体溶质时发生的(比如浓硫酸)。
楼主加油~其实自己感觉答得不太好~
收起
1.注意 Ba2NO3过量问题 CO3可以把它沉淀下来解决它的过来 而HNO3可以吧CO3去掉 让得到的是纯净物
2.不能 前者是利用KNO3的溶解度大不容易被蒸发出,而他对温度变化很敏感但是KCL对温度变化也不差
3.对着镜子看的时候
关于第一题,高中没有讲的就是难容物的溶解平衡,这也是为什么难溶物也有部分溶解的原因(虽然量很小)。第一题要出去的是硫酸根与钙离子,所用的方法就是沉淀法,硫酸根用钡沉淀,钙离子用碳酸根沉淀。为了出去的彻底,所以所加入的试剂必定过量,有一个公式可以说明的,就是上面提到的溶解平衡公式,不过你只高一无法理解。(打个比方,溶液里有钙离子,要除去就加入碳酸根,加的越多,钙离子出去的越彻底,可不是初中学的1比1...
全部展开
关于第一题,高中没有讲的就是难容物的溶解平衡,这也是为什么难溶物也有部分溶解的原因(虽然量很小)。第一题要出去的是硫酸根与钙离子,所用的方法就是沉淀法,硫酸根用钡沉淀,钙离子用碳酸根沉淀。为了出去的彻底,所以所加入的试剂必定过量,有一个公式可以说明的,就是上面提到的溶解平衡公式,不过你只高一无法理解。(打个比方,溶液里有钙离子,要除去就加入碳酸根,加的越多,钙离子出去的越彻底,可不是初中学的1比1的加就能全除去哦,碳酸钙固体也会溶解的,多加碳酸根,就是为了抑制碳酸钙的溶解的,理解了吗?呵呵)。
回到这一题,对于A选项,加入碳酸钠,引入了过量的碳酸根,碳酸钙成为了沉淀,过滤除去,再加入硝酸钡,硫酸根出去了,同时也除去了过量的碳酸根,但是钡离子有剩余,最后加入硝酸无法出去的,所以A错误。
对于B选项,先是加钡离子过量,除去硫酸根,再加入碳酸根,除去钡离子和钙离子,最后加入硝酸,除去碳酸根,调成中性,中和,所以选择选项B。
对于第二题,可能我语文不好吧,没怎么明白。说说我的想法吧,高中的化学知识都是理想化的,我大学学的也是化学。首先氯化钾与硝酸钾的溶解特性不一样,前者的溶解度随着温度的变化,变化不大。后者的溶解度温度越高,溶解度越大。蒸发浓缩有一个加热的过程,使得温度升高,同时溶剂也就是水减少,这样,氯化钾达到了饱和,就沉淀下来了,另一方面,温度高了,硝酸钾随着温度升高,溶解度增大,不会沉淀。这个过滤出氯化钾,应该是趁热过滤,不过题目没有说,原因你应该能知道的。再冷却,硝酸钾饱和了而沉淀。
第三题是滴定管啦!酸式滴定管,与碱式滴定管,他们的零刻度在上头,越往下读数越大,所以不同啦!!
要是能语音就好了,打字真的好累的。其实这些问题不是你不懂得,而是实验性很强,高中却只是注重笔上的成绩,实验操作太少了,好好努力吧,学以致用!!!
收起