作业帮难溶的可制易溶的向Ag2S悬浊液中加NaCl,使CL-浓度保持高浓度则最后Ag2S变为AgCl.是对是错?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 17:22:14
难溶的可制易溶的向Ag2S悬浊液中加NaCl,使CL-浓度保持高浓度则最后Ag2S变为AgCl.是对是错?
难溶的可制易溶的
向Ag2S悬浊液中加NaCl,使CL-浓度保持高浓度则最后Ag2S变为AgCl.是对是错?
难溶的可制易溶的向Ag2S悬浊液中加NaCl,使CL-浓度保持高浓度则最后Ag2S变为AgCl.是对是错?
Ag2S + 2 Cl- ==== 2 AgCl + S2-
这是沉淀平衡,虽然反应很大程度上趋向左边,但是当氯离子浓度很大时,反应还是可以向右移动的.
需要通过计算看看能转化多少.
你可以通过计算确定硫化银转化为氯化银需要的氯离子浓度，这个浓度大小应该远高于任何一个氯化物的浓度，因此，答案是错的。也可以解释为硫化银的溶解度太小，以至于高浓度的氯离子也无法将硫离子置换。 其实盐酸不能将硫化银溶解说明氯离子和氢离子同时作用都难以反应，何况单纯的氯离子。...
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你可以通过计算确定硫化银转化为氯化银需要的氯离子浓度，这个浓度大小应该远高于任何一个氯化物的浓度，因此，答案是错的。也可以解释为硫化银的溶解度太小，以至于高浓度的氯离子也无法将硫离子置换。 其实盐酸不能将硫化银溶解说明氯离子和氢离子同时作用都难以反应，何况单纯的氯离子。
收起
错。
Ag2S + 2Cl- = 2AgCl + S2-
K=[S2-]/([Cl-]^2)=Ksp(Ag2S)/(Ksp(AgCl)^2)=2.02*10^-30
而饱和Ag2S溶液中，[S2-]=(Ksp/4)^1/3=2.51*10^-17
所以，所加溶液需满足c(Cl-)＞3.53*10^6mol/L，这显然是不可能的。
靠，楼上经典的化学平衡计算方法~~~~~
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难溶的可制易溶的向Ag2S悬浊液中加NaCl,使CL-浓度保持高浓度则最后Ag2S变为AgCl.是对是错?
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向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?
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