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Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ \x09\x09
\x092Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 \x09\x09Na2O+CO2==Na2CO3 \x09\x09MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x09\x09\x09\x09
\x09Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑\x09\x09
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O \x09\x09\x09
\x09MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
\x09Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O\x09\x09 (Al2O3两性氧化物)
\x09Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O\x09\x09\x09\x09
\x09FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O \x09\x09\x09
\x09Fe\x1f2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O \x09\x09
\x09Fe\x1f3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl\x09\x09\x09
\x09ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl \x09\x09\x09\x09
\x09ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl\x09\x09\x09\x09
\x093HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl \x09\x09\x09
\x09HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑\x09\x09\x09
\x09HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O \x09\x09
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O \x09(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O \x09(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
\x092H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑\x09
\x095H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
\x094H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
\x0930 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
\x0936H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
\x0930 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
\x094Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
\x094Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
\x09H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4 \x09\x09\x09
\x092H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
\x09H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
\x095H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
\x09H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ \x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑\x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ \x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 \x09(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 \x09(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 \x09 \x09\x09\x09
\x093H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑\x09\x09\x09
\x092H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2O \x09H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
\x09OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3 \x09\x09\x09
\x09OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O \x09\x09
\x09OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O \x09
\x092OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O \x09
\x09Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O \x09\x09\x09
\x09H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
\x09OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O \x09\x09
\x092OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl \x09\x09
\x093OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?）
\x09OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
\x092H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O \x09\x092Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O \x09\x09Cu(OH)2CuO+H2O\x09\x092AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2\x09\x09\x09 \x09\x09\x09\x092Fe3++Fe=3Fe2+\x09\x09
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) \x092Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2\x09\x09\x09\x092Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ \x09\x09
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓\x09\x09\x09\x09\x09\x092Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ \x09\x092Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 \x09\x09\x092Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 \x09\x09\x09\x09Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)\x09NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) \x09
\x092Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
\x093S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
\x093SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
\x09Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
\x09Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
\x09Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
\x09Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O\x09\x09\x09\x09总方程式
\x09Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O \x09\x09\x09铜氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
\x09Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
\x09Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
\x09Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O\x09\x09\x09总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl \x09PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl \x09\x09HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl\x09\x09\x09H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl \x09\x09\x09CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ \x09\x09HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
\x093CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
\x093CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑\x09\x09\x09\x09(物质之间的双水解反应)
\x093HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑\x09\x09\x09\x09(物质之间的双水解反应)
\x093HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑\x09\x09(物质之间的双水解反应)
\x093S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl \x09\x09\x09\x09(物质之间的双水解反应)
\x093AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
\x093AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl
\x09AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 \x09\x09\x09
\x09CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑\x09(1:2)
\x09CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 \x09\x09\x09(1:1)
\x09CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O \x09\x09
\x092HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
\x09SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
\x09SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
\x09SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
\x09SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
\x09CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)
\x09CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 \x09\x09Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 \x09\x09Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 \x09\x09\x09 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3\x09 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4\x09\x09\x09Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
\x09Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)
6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
\x09S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑ 2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑ \x09\x09MgCO3MgO+CO2↑
九、电离方程式
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl\x09\x09\x09
HBr==H++Br\x09\x09\x09
HI==H++I
H3PO4H++H2PO \x09H2POH++HPO \x09HPOH++PO
HFH++F
H2SO3H++HSO HSOH++SO
CH3COOHH++CH3COO
H2CO3H++ H++
H2SH++ H++
HNO2H++NO\x09\x09C6H5OHH++C6H5O- (苯酚不是酸,显酸性)
HCNH++CN \x09\x09
HClOH++ClO
H2OH++OH \x09\x09
2H2OH3O++OH
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)
NaOH==Na++OH\x09\x09KOH==K++OH\x09\x09Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2Mg2++2OH
Al(OH)3Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3H+++H2O
NH3·H2O+2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2Ca2++2OH (石灰悬浊液)
3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO+Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++)
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+)
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I―\x09\x09\x09NaBr==Na++Br―\x09\x09NaClO==Na++ClO―
AgClAg++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO3Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO)
CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)
3、熔融电离
NaClNa++\x09\x09MgCl2Mg2++2
Na2O2Na++O2―\x09\x09Al2O32Al3++3O2―
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O4H++4OH-
2H2OH2↑+O2↑
酸性水
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2OH2↑+O2↑
碱性水
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2OH2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
\x09镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
\x09纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
\x09镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
\x09纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
3、熔融状态下的电
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑
NaHF2(熔融)H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HFH2↑+F2↑
十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
\x09\x09Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
\x09Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
\x09离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
\x09化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)
\x09C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
\x09离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)