作业帮三道关于化学方程式的计算 求解题思路一：现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g（假设除镁被氧化外没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的）（1）试计算被氧化的镁的质量是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:44:58
三道关于化学方程式的计算 求解题思路一：现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g（假设除镁被氧化外没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的）（1）试计算被氧化的镁的质量是多少
三道关于化学方程式的计算 求解题思路
一：现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g（假设除镁被氧化外没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的）
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克?
镁带变质所消耗的氧气的质量为136g―120g＝16g,设被氧化的镁的质量为x.
2Mg＋O2＝2MgO
48 32
x 16g
解得：x＝24g
即被氧化的镁的质量为24g.
（2）称取上述变质的镁带6.8g,加入到足量的盐酸中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
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问：第一步我懂 但第二题老想不通 怎样列出镁带中被氧化和未被氧化的镁的比例关系 能给个思路吗 我不是单纯要答案 要答案我自己手头上有
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二：某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
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第三次实验所得溶液溶质质量分数是多少?
设生成0.4克氢气的同时,需要X克铁,生成Y克硫酸亚铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56--------------152----2
X---------------- Y----0.4
X=11.2g Y=30.4克
第三次实验所得溶液溶质质量分数为:30.4/(80+11.2-0.4)=33.5%
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问：30.4/(80+11.2-0.4) 是根据什么得来的
三：现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成. 取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
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问：该混合物粉末中另一种金属为何种金属?
同求思路 这几天被这几道题弄得烦死了 跪求高人的思路
三道关于化学方程式的计算 求解题思路一：现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g（假设除镁被氧化外没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的）（1）试计算被氧化的镁的质量是多少
第一题的第二步,已经算出来有24克的镁被氧化,那么其余的96克是参与氢气生成的镁,而这24克是没有参与的.这一点该没有疑问,好了,说通俗点啊,在这个不纯的镁中,参与氢气生成的.有用的：总质量=96：136.所以,取了6.8克混合物,那么参与反应的镁所占比例是6.8×96÷136,生成氢气可求.
第三题,每次用的硫酸都是一样的量,而前三次每次下降1.2g,可最后一次却下降了0.2,那么说明了前三次已经把能反应的金属都消耗了,省下的4.2一定是不能与硫酸反应的铜.所以另外一种金属是8-4.2=3.8,到此可以求出来了