20度食盐的溶解度为36克,取一定量20度的饱和食盐水用惰性电极进行电解,当与外接电源正极相连的电极上析出气体11.2升(标准状况下)时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.23克每立方厘米.1）：电

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 19:27:03

20度食盐的溶解度为36克,取一定量20度的饱和食盐水用惰性电极进行电解,当与外接电源正极相连的电极上析出气体11.2升(标准状况下)时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.23克每立方厘米.1）：电
20度食盐的溶解度为36克,取一定量20度的饱和食盐水用惰性电极进行电解,当与外接电源正极相连的电极上析出气体11.2升(标准状况下)时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.23克每立方厘米.
1）：电解时,所取饱和食盐水的质量．
2）：电解后,溶液中的NaOH物质的量浓度．
3）：要使溶液恢复原状态,需加入多少克什么物质．
请告诉我答案及详细的解题过程!谢谢!
一群好人,我选谁的答案?!

20度食盐的溶解度为36克,取一定量20度的饱和食盐水用惰性电极进行电解,当与外接电源正极相连的电极上析出气体11.2升(标准状况下)时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.23克每立方厘米.1）：电
1.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
因为n(H2):n(Cl2)=1:1
所以n(H2)=n(Cl2)=0.5mol
n(NaCl):n(H2)=2:1
n(NaCl)=1mol
m(NaCl)=1*58.5=58.5g
因为S/100=m质/m剂
m剂=58.5*100/36=162.5g
m饱和食盐水=58.5+162.5=221g
2.n(NaOH)=n(NaCl)=1mol
消耗水1mol
V溶=（1*（23+1+16）+（162.5－1＊18））／1．23＝150
ml
c(NaOH)=1/0.15=6.66 g/mol
3.通入1molHCl
m(HCl )=36.5g
应该对了

（1）221g(2)6.5mol/L(3)通入36.5gHCl气体
过程复杂呀

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阳极上的产物是氯气。
n(Cl2)=0.5mol,n(H2)=0.5mol
n(NaCl)=1mol,n(NaOH)=1mol
1）：电解时，所取饱和食盐水的质量:
58.5g/(36/136)=221g
2）：电解后，溶液中的NaOH物质的量浓度
n(NaOH)=1mol
V=(221g-36.5g)/1.23g/mL=150mL=0.15L
c=1mol/0.15L=6.66mol/L
3）：要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质
加36.5gHCl
此问是看电解过程中生成了什么气体或沉淀之类的物质，然后假设它们反应会生成什么，就加什么物质。
此题生成了Cl2和H2，各0.5mol，反应后就是1molHCl。

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1 正极相连的电极上析出气体11.2升则氯气体积11.2L
2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + Cl2 + H2
NaCl物质的量=2×Cl2物质的量=2×11.2/22.4=1mol
NaCl质量 1×58.5 = 58.5g 设水的质量为x x=58.5×100/36=162.5g
饱和食盐水的质量 162.5+58.5=221g
2 消耗水0.5mol 18g 生成NaOH 40g 1mol
剩余质量 221-36.5 - 2 = 184.5g
密度1.23克每立方厘米体积 184.5/1.23 = 150mL
NaOH物质的量浓度 1/0.15 = 6.5mol/L
3 要加入盐酸气态HCl 组成与反应生成的Cl2 H2相同
即 Cl2 H2各0.5mol 35.5 + 1 = 36.5g
要加入36.5gHCl 使溶液恢复原状态

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阳极(外接电源正极相连的电极)析出11.2L气体是0.5molCl2
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
2mol………………………………1mol
1mol………………………………0.5mol
饱和食盐水的质量=58.5*(100+36)/36=221g
反应后，溶液质量等于原溶液质量减去生成的气体质量
即m(溶液)=221-71*0.5-2*0.5=184.5g,
V(溶液)=184.5/1.23=150mL=0.15L
n(NaOH)=1mol,c(NaOH)=1/0.15=6.67mol/L
溶液中减少的是0.5molH2和0.5molCl2，可以看作是减少了1molHCl，所以需加入1molHCl，也就是36.5gHCl

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