作业帮用热水还是冷水洗涤氯化钠晶体?硝酸钾呢?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:34:12
用热水还是冷水洗涤氯化钠晶体?硝酸钾呢?为什么?
用热水还是冷水洗涤氯化钠晶体?硝酸钾呢?为什么?
用热水还是冷水洗涤氯化钠晶体?硝酸钾呢?为什么?
其实都用热水就行.
主要考虑的是氯化钠的溶解度随温度变化小,用冷水和热水没什么区别.
但是硝酸钾最好使用热水,硝酸钾溶解度随温度变化大,用冷水,会降低溶解硝酸钾溶解度使其结晶.
NaCl，应该是热水水洗涤，因为溶解性差别不大，多余的析出
0度：35.7g
10度：35.8g
20度：36.0g
30度：36.3g
40度：36.6g
50度：37.0g
60度：37.3g
70度：37.8g
80度：38.4g
90度：39.0g
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NaCl，应该是热水水洗涤，因为溶解性差别不大，多余的析出
0度：35.7g
10度：35.8g
20度：36.0g
30度：36.3g
40度：36.6g
50度：37.0g
60度：37.3g
70度：37.8g
80度：38.4g
90度：39.0g
100度：39.8g
硝酸钾热水水洗涤，溶解性大，降温后易析出
在水中的溶解度随水温上升而剧烈增大，应特别注意：
0℃：13.3g
10℃：20.9g
20℃：31.6g
30℃：45.8g
40℃：63.9g
50℃：85.5g
60℃：110g
70℃：138g
80℃：169g
90℃：202g
100℃：246g
降温析出晶体，再溶于热水析出，反复2~3次
除去NaCl中的KNO3要用热水洗涤，这样会溶解大部分的KNO3，而NaCl会析出，蒸发后继续溶于热水（减量），再次析出，如此反复3次左右，可获得较纯净的NaCl
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