作业帮已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;2、
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:13:54
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;2、
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;
2、H2B(少量) + 2A- == B2- + 2HA
3、H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C(均为可逆)
回答：1 相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性由强到弱的顺序是什么?为什么?2 在A- B2- C3- HB- H2C- HC3-等离子中最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是什么?为什么?
3 完成下列反应的离子方程式
H3C+3OH(过量)==
2HA(过量)+C3-==
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;2、
根据酸碱质子理论,凡是能够电离出质子的物质都可以叫酸
H3C H2C- HC2- 可看成三种不同的酸,很明显酸性：H3C > H2C- > HC2-,因为它们的电离由易到难,我们把酸电离出 一个质子 后剩余的部分叫该酸的酸根,比如 H2C-是H3C的酸根,而 HC2-是 H2C-的酸根,C3-是HC2-的酸根
规律：1
酸性越强,其对应的酸根越难结合质子,因为两者刚好是相反的过程
规律：2
由酸性较强的酸制 酸性较弱的酸,也就是说:由方程式可以判断酸性的相对强弱
由反应1 HA + HC-(少量) == A- + H2C- 可知：
酸性：H3C >HA > H2C-
怎么能看出H3C >HA 因为足量的HA也不能生成H3C,只能生成H2C-
由反应2 H2B(少量) + 2A- == B2- + 2HA 可知：
酸性 HB->HA
反应物是H2B,怎么能看出HB->HA?因为H2B变成了B2-,为什么没有HB-生成?因为HB-和A-反应生成了B2- 和 HA
由反应 3 3、H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C 可知：
酸性 H2B> H3C > HB-,因为HB-不能和H2C-反应生成H3C
接下来你自己把酸性的顺序整理一下,再参考前面说的两个规律,自己就可以得出所有问题的答案了
由强制弱：H2B>H3C>HA
强的酸根难结合质子：HB-
H3C + 3OH- ----> 3H2O + C3-
2HA + C3- ----> 2A- + H2C-