1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:12:40
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为

1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合
（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?
（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为多少?
2.温度t摄氏度时,某NaOH稀溶液中C（H+）=10^-a,C（OH-）=10^-b,已知a+b=12
（1）该温度下水的离子积常数为多少?
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量的浓度为多少?该NaOH溶液中由水电力处的C（OH-）为多少?
（3）该温度下若a=8,药中和该NaOH溶液500mL,需PH=2的盐酸溶液体积为度少?

1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为
1(1)
PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2） PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3) PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)
设硫酸溶液体积为v1 氢氧化钠溶液体积为v2
则混合溶液中氢氧根离子浓度为[v2*10^(-3)-v1*10^（-2）]/(v1+v2)=10^(-4)
结果自己算
（2）
将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍后溶液基本上呈中性 所以氢离子浓度为10^（-7）
（这是由于水电离生成了氢离子）而硫酸根浓度则下降了10^8倍变为0.5*10^(-10)
2（1）
水的离子积常数为C（H+）*C（OH-）=10^(-a-b)=10^-12
(2)NaOH的物质的量的浓度=C（OH-）=10^-b 由水电力处的C（OH-）=C（H+）=10^-a
（3）NaOH溶液中氢氧根离子物质的量应等于盐酸中氢离子的物质的量
所以V*10^(-2)=500*10^(-4) 所以v=5ml

将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为? 常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水 常温下,将PH=5的硫酸稀释10倍后,C(H+):C(硫酸根)=2:1.将稀释后的溶液再稀释100倍,为何C(H+):C(硫酸根)=20:1 常温下,将PH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加水,一份加NaOH溶液,两者PH都升高了1,那么加水和NaOH的体积比是多少?为什么? 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 常温下,PH=13的Ba（OH）2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13 常温下某溶液PH=a 若将其进行稀释 PH如何变化