作业帮告诉你电解池的溶液和两极,如何判反应式?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:37:21
告诉你电解池的溶液和两极,如何判反应式?
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告诉你电解池的溶液和两极,如何判反应式?
1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等.2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中.3.要注意电解质溶液的性质.当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-.贴于 中国论文下载中心 http 1 、明原理 明白电解的含义,是书写电解池电解反应式的基础,这是因为 书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展,是用化学语言表述电解池实验现象.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程.这可以理解为,电解池是通过外接电流的作用,强迫阴极得到电子,阳极失去电子.分析溶液中存在哪些离子,判断离子的迁移.氯化钠溶液,由于具有电解质氯化钠和水,所以溶液中会存在：H + 、 Cl - 、 Na + 、 OH - .根据物理学知识,在电场的作用下,阳离子（ H + 、 Na + ）会向阴极移动,阴离子（ Cl - 、 OH - ）会向阳极移动.3 、定得失 依照经验判定两极得失电子的物质.阴极放电顺序：Ag + ＞ Fe 3+ ＞ Cu 2+ ＞ H + ＞ Pb 2+ ＞ Sn 2+ ＞ Fe 2+ ＞ Zn 2+ ＞ Al 3+ ＞ Mg 2+ ＞ Na + ＞ Ca 2+ ＞ K + ；我们如果细看一下,就会发现这个放电顺序,即是我们所讲的氧化性强弱的顺序,这是为什么呢?其实很简单,所谓的电解池反应只是一个外加电流强迫发生的氧化还原反应而已,它还是氧化还原反应,当然适合氧化还原反应的知识 阳极放电顺序：M （活性电极、即除金、铂以外的金属.）＞ X - （ S 2- ＞ I - ＞ Br - ＞ Cl - ）＞ OH － ＞含氧酸根.我们细看一下,会发现这里同样是氧化还原反应知识：先强后弱规律,还原性强的物质先失去电子.