10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多少对不起，忘了补充HAc 的Pka等于4.76

10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多少对不起，忘了补充HAc 的Pka等于4.76 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是?氢离子和HAc的浓度哪个大? 电离 溶液将0.1mol＊L-1HAc溶液50ml和0.1mol*l-1NAOH溶液25ML混合,混合溶液ph是多少?已知HAc的Ka＝1.76成以10的－5 将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算 盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为什么c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?另外c(Ac-)是什么?若是c(CH3COO-)的话它会和H+生成HAc,既然盐酸和它都是0.1mol/L,盐酸 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性为什么 c(HAC)>c(H+) 判断题：50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液 KBr H2SO4 HAC KMnO4在两只各盛有0.5ml 0.1mol/l的kbr溶液的试管中,分别加入0.5ml 1mol/l的H2SO4 溶液和6mol/l的HAC溶液 而后各地如2滴0.01mol/l的KMnO4溶液 问为什么 HAC 试管褪色快 求方程式原理 如何配置一定pH的HAc-NaAc溶液如何用2mol/L的HAc溶液,2mol/L的NaAc溶液,2mol/L的HCl溶液和2mol/L的NaOH溶液配置6ml的pH为4.76的HAc-NaAc缓冲溶液（总浓度为1mol/L） 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75) 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值 将100ml0.10mol•L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol•L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为将100ml0.10mol·L－1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L－1NaAc混合后,混合溶液的pH为：（ ） 17．下列各缓冲溶液,缓冲容量最大的是 （ ）A．500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB．500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAcC．500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAcD．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc18．人体血 1mol/L的NaAc和0.5mol/L的HAc的PH, 由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5）