作业帮化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个，现有25℃时0.1mol/L的氨水，若向氨水中加入pH=1的硫酸，
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 03:09:25
化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个，现有25℃时0.1mol/L的氨水，若向氨水中加入pH=1的硫酸，
化学离子浓度大小比较问题
为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?
就是这个，现有25℃时0.1mol/L的氨水，若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸体积比为1：问离子浓度大小比较
化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个，现有25℃时0.1mol/L的氨水，若向氨水中加入pH=1的硫酸，
请注意：硫酸根带两个负电荷!
离子浓度有差异是没关系的,重要的是电荷平衡!
硫酸根带两个负电荷,这个式子当然可以成立!
硫酸根离子的数目是铵根离子与一水合铵分子的总和的一半.
其实这里是考虑了水的微电离，还是相等的。
H20=H++OH-
可逆反应
硫酸铵溶液中是这样的，因为硫酸铵化学式是（NH4）2SO4，铵离子和水中的OH-形成弱电解质NH3.H2O，所以水中的OH-离子就比H+少了，所以就是这样的了。
如果只有这4种离子。出现这个式子。绝对的错了。。。是不是题好友别的蹊跷？你在看看。
不可能，带相同种类电的离子在排列的时候，只有两种可能；
一种是分两边，就是相同种类的离子在最前端和最末端；
一种是在中间，就是相同种类的离子排列在中间；
要是溶液中只有这四种离子，那么c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这个肯定是错误的，要是还有别的离子，那就不好说；
要是溶液中只有这四种离子，那么c(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)...
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不可能，带相同种类电的离子在排列的时候，只有两种可能；
一种是分两边，就是相同种类的离子在最前端和最末端；
一种是在中间，就是相同种类的离子排列在中间；
要是溶液中只有这四种离子，那么c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这个肯定是错误的，要是还有别的离子，那就不好说；
要是溶液中只有这四种离子，那么c(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)>C(H+)就是正确的。
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