作业帮某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3:1、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 16:29:20
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3:1、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3:1
、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A、2：l B、1：1 C、3：1 D、4：1
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3:1、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为
因为在同一溶液中,体积是一定的,所以由ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1,得到其物质的量之比也是3:1,所以由0价的氯元素变为3mol的NaClO、1mol的NaClO3共失去1×3+5×1=8mol的电子,被氧化的氯是3+1=4mol.所以有8mol0价的氯变为NaCl,即被还原的氯为8mol.所以Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
8mol：4mol=2：1.
故答案选A.
理解请及时采纳!祝你学习进步!
A
6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O
写出反应物产物，根据3:1配平就可以了
解析：
相关方程式：
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O ………………①
6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O…………②
物质的量比 ClO3-：ClO- = 3：1，
所以设生成的ClO-物质的量为 a，则：
ClO3-物质的量为 3a
①中...
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解析：
相关方程式：
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O ………………①
6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O…………②
物质的量比 ClO3-：ClO- = 3：1，
所以设生成的ClO-物质的量为 a，则：
ClO3-物质的量为 3a
①中Cl-（被还原）：ClO-（被氧化） = 1:1，所以①中Cl-物质的量为 a
②中Cl-（被还原）：ClO3-（被氧化） = 5:1，所以②中Cl-物质的量为 15a
则：
总体被还原的氯元素（Cl-）物质的量为 16a
总体被氧化的氯元素（ClO-、ClO3-）物质的量为 4a
比值为16a：4a=4:1
故选择D
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