将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁;铜锌;铝镁;锌和铝
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 09:41:05
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁;铜锌;铝镁;锌和铝
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁;铜锌;铝镁;锌和铝
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能是 镁铁;铜锌;铝镁;锌和铝
用极限法
若30克金属全部是镁,则生成氢气2.5克;
若30克金属全部是铁,则生成氢气1.07克;
若30克金属全部是铜,则不反应,生成氢气0克;
若30克金属全部是铝,则生成氢气3.33克.
若30克金属全部是锌,则生成氢气0.92克;
A项,若合金为镁和铁,则生成的氢气质量应在1.07克到2.5克之间,不符合题意.
B项,若合金为铜和锌,则生成的氢气质量应在0克到0.92克之间,不符合题意.
C项,若合金为铝和镁,则生成的氢气质量应在2.5克到3.33克之间,不符合题意.
D项,若合金为铝和锌,则生成的氢气质量应在0.92克到3.33克之间,符合题意.
所以选D
这类问题可用这样的方法,设这种合金为纯净物M,其化合价为+2价,其相对原子质量为x,
M+H2SO4=MSO4+H2
x 2
30g 1g 列出比例式并解出x=60,也就是如果是二价金属组成的话,这两种金属的相对原子质量应该一个大于60,另一个小于60,...
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这类问题可用这样的方法,设这种合金为纯净物M,其化合价为+2价,其相对原子质量为x,
M+H2SO4=MSO4+H2
x 2
30g 1g 列出比例式并解出x=60,也就是如果是二价金属组成的话,这两种金属的相对原子质量应该一个大于60,另一个小于60,显然符合此条件的只有D选项。(与酸反应不产生氢气的可以认为其相对分子质量为无限大,铝可相当于相对原子质量为18的二价金属)
收起
锌和铝
铝和锌