乙醇燃烧产生二氧化碳和水蒸气C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O那么乙醇在足量的氧气中燃烧生成220克的二氧化碳时约消耗多少乙醇分子?A.1×3×10^23 B.1×16×10^23 C.2.5×6×10^23 D.5×6×10^23 如果AB两元素的原子量

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 09:14:47

乙醇燃烧产生二氧化碳和水蒸气C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O那么乙醇在足量的氧气中燃烧生成220克的二氧化碳时约消耗多少乙醇分子?A.1×3×10^23 B.1×16×10^23 C.2.5×6×10^23 D.5×6×10^23 如果AB两元素的原子量
乙醇燃烧产生二氧化碳和水蒸气C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O那么乙醇在足量的氧气中燃烧生成220克的二氧化碳时约消耗多少乙醇分子?A.1×3×10^23 B.1×16×10^23 C.2.5×6×10^23 D.5×6×10^23 如果AB两元素的原子量分别为13,17且两元素可形成多种不同化合物则这些化合物的分子量不可能为 A.30 B.43 C.47 D.58 甲原子对乙原子的质量比3:2 而乙原子对碳原子质量为5:3则甲原子原子量为烧杯中有质量24.5克的硫酸 1.相当于（）摩尔硫酸分子 2.共有（）个硫酸分子 3.有氧原子（）个麻烦给大概过程

乙醇燃烧产生二氧化碳和水蒸气C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O那么乙醇在足量的氧气中燃烧生成220克的二氧化碳时约消耗多少乙醇分子?A.1×3×10^23 B.1×16×10^23 C.2.5×6×10^23 D.5×6×10^23 如果AB两元素的原子量
一.220克CO2是5摩尔,每燃烧1摩尔C2H5OH,产生2摩尔CO2,所以消耗了2.5摩尔,选择C
二.选择D,组成化合物的原子,都是整数个原子,所以58错
三.乙原子的原子量是20,甲原子是30.
四.硫酸的分子量是98,24.5/98=0.25摩尔,硫酸的分子式H2SO4.硫酸分子为0.25*6.02×10^23个,有氧原子0.25*4*6.02×10^23个

乙醇燃烧产生二氧化碳和水蒸气C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O那么 乙醇在足量的氧气中燃烧生成220克的二氧化碳时 约消耗多少乙醇分子?A.1×3×10^23 B.1×16×10^23 C.2.5×6×10^23 D.5×6×10^23 如果AB两元素的原子量

乙醇燃烧产生二氧化碳和水蒸气C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O那么乙醇在足量的氧气中燃烧生成220克的二氧化碳时约消耗多少乙醇分子?A.1×3×10^23 B.1×16×10^23 C.2.5×6×10^23 D.5×6×10^23 如果AB两元素的原子量