作业帮以甲醇为原料,以熔融K2CO3为电解质,正极通入CO2和O2的混合气体的燃料电池,总反应式是先写总反应式吗?（问的是正负极电极反应式）还有以CH4、CH3OH为燃料电池这些总的反应式都要记吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 02:07:41
以甲醇为原料,以熔融K2CO3为电解质,正极通入CO2和O2的混合气体的燃料电池,总反应式是先写总反应式吗?（问的是正负极电极反应式）还有以CH4、CH3OH为燃料电池这些总的反应式都要记吗?
以甲醇为原料,以熔融K2CO3为电解质,正极通入CO2和O2的混合气体的燃料电池,总反应式
是先写总反应式吗?（问的是正负极电极反应式）
还有以CH4、CH3OH为燃料电池这些总的反应式都要记吗?
以甲醇为原料,以熔融K2CO3为电解质,正极通入CO2和O2的混合气体的燃料电池,总反应式是先写总反应式吗?（问的是正负极电极反应式）还有以CH4、CH3OH为燃料电池这些总的反应式都要记吗?
学会书写电极反应式的技能,是不需要每个电极反应都记忆的.
既然说了是燃料电池,就肯定利用了类似于燃烧的反应.
从题目所给的物质来看,甲醇是还原剂,在阳极发生氧化反应；氧气是氧化剂,在阴极发生还原反应.电解质用了熔融盐,其中有Na+和CO32-,这应该是熔融盐导电微粒,而且可能参加反应.
首先推测产物,由于熔融盐中有CO32-离子,所以在写电极反应式时,可能会用到CO32-,又由于在阴极还通入了CO2,这恐怕也是可能出现在电极反应式中的物质.所以推出CH3OH氧化产物为CO2,O2的还原产物为CO32-.（因为CO32-比CO2有更多氧元素）
先写成：
阳极：CH3OH - e- + CO32- — CO2 + H2O
阴极：O2 + CO2 + e- — CO32-
然后根据氧化剂、还原剂中元素化合价升降的价数,写出得失电子数：
阳极：CH3OH - 6e- + CO32- — CO2 + H2O
阴极：O2 + CO2 + 4e- — CO32-
根据质量和电量守恒,继续配平：
阳极：CH3OH - 6e- + 3CO32- = 4CO2 + 2H2O
阴极：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-
再修改为得失电子总数相等：
阳极：2CH3OH - 12e- + 6CO32- = 8CO2 + 4H2O
阴极：3O2 + 6CO2 + 12e- = 6CO32-
将两式相加,可得电池总反应：
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O.
不要靠记忆，你在用心思考解决一个问题时反复的研究题中每一个字词句段，早就记下来了。图希快，走捷径，必欣赏不到过程的快乐，久之必厌。该题用电荷守恒、电子守恒、原子守恒原理，经合理的试探，最终写成如下：
负极是燃料氧化：CH3OH + 3CO32- - 6e- = CO2 + 2H2O ...
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不要靠记忆，你在用心思考解决一个问题时反复的研究题中每一个字词句段，早就记下来了。图希快，走捷径，必欣赏不到过程的快乐，久之必厌。该题用电荷守恒、电子守恒、原子守恒原理，经合理的试探，最终写成如下：
负极是燃料氧化：CH3OH + 3CO32- - 6e- = CO2 + 2H2O
正极是助燃剂还原：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-
思想高于方法，方法高于记忆。
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如果能直接写出正负极反应方程式的话，就不用写总式了。不过如果不太熟悉的话，可以写出总方程式（产物都是CO2和H2O），然后再写出正极反应方程式（O2得到电子，在酸性条件下生成H2O，在中性溶液和碱性条件下生成OH-），然后两式相减，就是负极反应方程式了，这个也可以用作检验负极反应方程式有没有写错...
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如果能直接写出正负极反应方程式的话，就不用写总式了。不过如果不太熟悉的话，可以写出总方程式（产物都是CO2和H2O），然后再写出正极反应方程式（O2得到电子，在酸性条件下生成H2O，在中性溶液和碱性条件下生成OH-），然后两式相减，就是负极反应方程式了，这个也可以用作检验负极反应方程式有没有写错
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