作业帮怎么看杂化轨道类型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:10:06
怎么看杂化轨道类型
怎么看杂化轨道类型
怎么看杂化轨道类型
有3种方法：
1.看Q键+孤对电子=多少；如果等于2为SP杂化；依次类推；
2.看分子空间构型；如果是平面三角形,中心原子是SP2杂化；如果是正四面体和三角锥形,是SP3杂化,如果是V形就要看情况分析.
3.价电子互斥理论,（中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数）/2=多少,适用于ABm型的粒子,O.S作为非中心原子时,其电子不算.如果等于2,中心原子为Sp杂化.
在高中这3种方法应该够用.如果还有需要可以再问.
主要是看中心碳原子的杂化类型，也就是看键的类型，如果是单键----sp3杂化,以甲烷为例，当H靠近C原子时，C原子的1个s轨道和3个p轨道都参与杂化，成为四个均等的sp3杂化轨道（四面体结构），与H形成四个sp3-s化学键。如果是双键----sp2杂化，因为在C=C双键中,有一个p-p牌键，所以C剩下1个s轨道和2个p轨道，当H靠近的时候，C剩下的3个轨道进行杂化，杂化成均等的3个sp2杂化轨道,...
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主要是看中心碳原子的杂化类型，也就是看键的类型，如果是单键----sp3杂化,以甲烷为例，当H靠近C原子时，C原子的1个s轨道和3个p轨道都参与杂化，成为四个均等的sp3杂化轨道（四面体结构），与H形成四个sp3-s化学键。如果是双键----sp2杂化，因为在C=C双键中,有一个p-p牌键，所以C剩下1个s轨道和2个p轨道，当H靠近的时候，C剩下的3个轨道进行杂化，杂化成均等的3个sp2杂化轨道,形成杂化平面，C的四个键形成六面体，同理三键中，由于三键中有两对p-p牌键，所以C在形成化学键时，只剩下1个s轨道和1个p轨道，当H靠近C原子时，剩余的2个轨道进行sp杂化，形成sp-spC-C键和sp-pC-H化学键，C的四个键形成八面体
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这个书上我记得是讲过规律的……按照规律记住就好了……那些SP杂化什么的都有规律……