作业帮化学元素周期表中,主要是s、d、f代表的意义化学元素周期表中,每个元素的外围电子层排布的规律 主要是s、d、f代表的意义
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 22:00:11
化学元素周期表中,主要是s、d、f代表的意义化学元素周期表中,每个元素的外围电子层排布的规律 主要是s、d、f代表的意义
化学元素周期表中,主要是s、d、f代表的意义
化学元素周期表中,每个元素的外围电子层排布的规律 主要是s、d、f代表的意义
化学元素周期表中,主要是s、d、f代表的意义化学元素周期表中,每个元素的外围电子层排布的规律 主要是s、d、f代表的意义
s,p,d,f指的是能级,而K,L,M,N,O,P,Q指的是能层,能层当中可以包含不同能级,能级能量不同,同一能层上是s
s是第一能级，最靠近原子核
d是第三能级，在第三层
f是第四能级，在第四层
电子由s开始填……
s,p,d,f指的是能级，而K,L,M,N,O,P,Q指的是能层，能层当中可以包含不同能级，能级能量不同，同一能层上是s
1、在原子核周围的空间中按远近分布原子轨道，即电子运动的空间，相当于房间，不同楼层的房间；
2、在同一楼层的房间中，又有不同种类（形状）的轨道（房间），这种不同形状的轨道分别取名为s、p、d、f、（g、……）；
3、每种形状的轨道（房间）又有不同的朝向；
4、电子在原子核外的排布就按楼层、轨道种类而进行排布；
5、为保持原子的总能量最低，楼层低（紧靠原子核）的轨道将...
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1、在原子核周围的空间中按远近分布原子轨道，即电子运动的空间，相当于房间，不同楼层的房间；
2、在同一楼层的房间中，又有不同种类（形状）的轨道（房间），这种不同形状的轨道分别取名为s、p、d、f、（g、……）；
3、每种形状的轨道（房间）又有不同的朝向；
4、电子在原子核外的排布就按楼层、轨道种类而进行排布；
5、为保持原子的总能量最低，楼层低（紧靠原子核）的轨道将优先填充电子；即使在同一楼层，不同形状的轨道的能量也不一样，其能量由低到高的关系是：s < p < d < f，因此电子将优先填充低能量的轨道。
收起
spdf为是电子轨道亚层
能量会有交错 具体能量表自己查
你可参考原子的电子构形http://baike.baidu.com/view/2799152.htm——这是量子物理学的内容，有点难的拉！