作业帮将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 08:05:37
将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7
将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是
A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6g
B.若加入的fe和cu的质量之比为7比8,则使hno3完全反映的金属粉末质量最小为7.2g
将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7
选B
分析：铁、铜与稀硝酸反应时,属于一种氧化剂氧化多种还原剂,此时发生的反应是先强后弱,即氧化剂先氧化还原性强的还原剂后氧化还原弱的还原剂.即稀硝酸先与铁反应、后与铜反应.
A、若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量取值可由极值来求.
由铁、铜分别与稀硝酸的反应可知,只发生铜与稀硝酸的反应时所需的金属质量最多,
由3Cu～8HNO3
192 8
X 4mol/L*0.1L
X=9.6g,说明需Cu的质量为9.6g；
而只发生铁与稀硝酸的反应且铁完全变成Fe^3+时所需的金属质量最少,
由Fe～4HNO3
56 4
Y 4mol/L*0.1L
Y=5.6g,说明需铁的质量为5.6g.
所以A错误；
B、HNO3完全反应且金属质量最小,所以加入的铁要尽可能多生成硝酸铁消耗酸多,而Fe和Cu的质量比为7∶8,可得到两者的物质的量之比为1 ∶1,
根据Fe～4HNO3
1 4
X 4X
,3Cu～8HNO3
3 8
X 8X/3
4X+8X/3=4mol/L*0.1L
X=0.06mol
则使HNO3完全反映的金属粉末质量最小=0.06mol*56g/mol+0.06mol*64g/mol=7.2g.
希望我的回答能对你
选择B HNO3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是Fe3＋，而Fe和Cu的质量比为7∶8，可得到两者的物质的量之比为1
∶1，根据Fe～4HNO3,3Cu～8HNO3可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06mol，从而可得金属粉末的质量为7.2g。
Fe比Cu更活泼，所以Fe先反应（这里Fe是粉末，所以不会钝化）。
因为金属粉末全部反应，不知道硝酸是否完全反应，所以不能以0.4molHNO3计算金属的质量，A错。
因为Fe的原子量比Cu小，且Fe先反应，所以使HNO3完全反应时，金属粉末也恰好完全反应，则金属粉末质量最少。设Cu有x mol，Fe有y mol，3Cu+8HNO3==2NO+4H2O+3Cu(NO3)2，Fe+4...
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Fe比Cu更活泼，所以Fe先反应（这里Fe是粉末，所以不会钝化）。
因为金属粉末全部反应，不知道硝酸是否完全反应，所以不能以0.4molHNO3计算金属的质量，A错。
因为Fe的原子量比Cu小，且Fe先反应，所以使HNO3完全反应时，金属粉末也恰好完全反应，则金属粉末质量最少。设Cu有x mol，Fe有y mol，3Cu+8HNO3==2NO+4H2O+3Cu(NO3)2，Fe+4HNO3=NO+2H2O+Fe（NO3）3，硝酸有0.4mol，所以（8x/3）+（4y）=0.4，又Fe和Cu的质量比是7:8，则两者物质的量之比是（7/56）：（8/64）=1:1，也就是x=y，那么（8x/3）+（4y）=0.4也就可以变为（8x/3）+（4x）=0.4，得x=0.06，此时Fe的质量为0.06*56=3.36克，Cu的质量为0.06*64=3.84克，所以总质量为3.84+3.36=7.2克。B正确。
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