作业帮硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:29:34
硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度?
硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度?
硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度?
NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)
NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O
则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍 相等.
最后得到的溶液中只有：Na2SO4
所以,溶液中各离子的浓度大小有：c(Na+） = 2c(SO4^2-) ＞ c(H+) = c(OH-)
【注】：要说明该反应是在加热条件下进行,保证生成的NH3全都挥发出来.
【补充】：如果是不加热,则情况要复杂.
不加热,则生成的NH3部分会留在溶液中形成少量的NH3*H2O ,使溶液呈碱性.
那么,要使溶液呈中性,溶液中除了有Na2SO4 外,还会有少量的(NH4)2SO4 ,NH4+水解溶液呈酸性,少量的NH4+ 和 少量的NH3*H2O 正好形成缓冲溶液,使溶液呈中性.
溶液中的溶质有：大量Na2SO4 ,少量(NH4)2SO4 ,少量NH3*H2O
所以,溶液中的离子浓度有：c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)
且有：
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO4^2-)
c(Na+) ＜ 2c(SO4^2-)
综合：2c(SO4^2-) ＞ c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)
在硫酸氢铵中，HSO4-完全电离，因此中和至中性势必首先要反应掉等量的氢氧化钠
然后溶液变为（NH4）2SO4与Na2SO4的混合液，呈酸性
∴要加入更多的氢氧化钠以中和（NH4）2SO4的酸性
又∵溶液呈中性
∴c(H+)=c(OH-)
∴c(Na+)>c(NH4+)>c(SO4)>c(H+)=c(OH-)...
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在硫酸氢铵中，HSO4-完全电离，因此中和至中性势必首先要反应掉等量的氢氧化钠
然后溶液变为（NH4）2SO4与Na2SO4的混合液，呈酸性
∴要加入更多的氢氧化钠以中和（NH4）2SO4的酸性
又∵溶液呈中性
∴c(H+)=c(OH-)
∴c(Na+)>c(NH4+)>c(SO4)>c(H+)=c(OH-)
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SO42- > Na+ > NH4+ > H+ = OH- （答案我不太确定）因为是中性所以氢离子等于氢氧根，且二者排最后硫酸氢氨中NH4+会水解，所以氢氧化钠和硫酸氢
NH4HSO4 + NaOH
首先考虑恰好1：1反应，生成物是，NH4^+、Na+、SO4^2-，1：1：1，此时溶液显酸性，因为NH4^+水解
再考虑1：2反应，生成物是，NH3.H2O、Na+、SO4^2-，1：2：1，此时溶液显碱性，相当于中性的Na2SO4与碱NH3.H2O混合
现在中性，即NaOH超过1，但是不到2
中性，H+ = OH- = 10^-7 ...
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NH4HSO4 + NaOH
首先考虑恰好1：1反应，生成物是，NH4^+、Na+、SO4^2-，1：1：1，此时溶液显酸性，因为NH4^+水解
再考虑1：2反应，生成物是，NH3.H2O、Na+、SO4^2-，1：2：1，此时溶液显碱性，相当于中性的Na2SO4与碱NH3.H2O混合
现在中性，即NaOH超过1，但是不到2
中性，H+ = OH- = 10^-7 mol/L
电荷守恒，Na+ + NH4^+ + H+ = 2SO4^2- + OH-
即，Na+ + NH4^+ = 2SO4^2-
且，Na+ > SO4^2-
所以，NH4^+ < SO4^2-
即，Na+ > SO4^2- > NH4^+ > H+ = OH-
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