作业帮请会做的高手快指教/谢谢题型1.锌粉,铝粉,镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌,硫酸铝,硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:53:01
请会做的高手快指教/谢谢题型1.锌粉,铝粉,镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌,硫酸铝,硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为多
请会做的高手快指教/谢谢题型1.锌粉,铝粉,镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌,硫酸铝,硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为多少?
请会做的高手快指教/谢谢题型1.锌粉,铝粉,镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌,硫酸铝,硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为多
11-3.8=7.2g,这是SO4（2-）的质量,根据化学方程可知,这个与H2是1：1的
所以7.2*2/96=0.15g
11g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸铝的质量总和。
3.8g——是镁、锌、铝的混合物质量总和。
所以11-3.8=7.2g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸铝中硫酸根的质量总和）
在H2SO4中硫酸根为7.2g，硫酸的质量=7.2×98/96=7.35g
可以设氢气的质量为x
x:7.35=2:98
x=0.15克...
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11g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸铝的质量总和。
3.8g——是镁、锌、铝的混合物质量总和。
所以11-3.8=7.2g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸铝中硫酸根的质量总和）
在H2SO4中硫酸根为7.2g，硫酸的质量=7.2×98/96=7.35g
可以设氢气的质量为x
x:7.35=2:98
x=0.15克
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反应后所得固体比反应前多了硫酸根的质量
所以，
m(硫酸根)=11-3.8=7.2g
n(硫酸根)=7.2/96=3/40mol
所以，n(氢离子)=3/20mol
m(氢气)=（3/20)/2再乘以2=3/20g
即氢气质量为0.15克
解法①：
(11-3.8)÷96×2=0.15g
反应产物中硫酸根的质量为11-3.8=7.2g 而生成的氢气全部来自于硫酸，所以氢气与硫酸根的质量比为2：96所以 生成氢气的质量为7.2÷96×2=0.15g
解法②：
11g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸铝的质量总和。
3.8g——是镁、锌、铝的混合物质量总和。
所以11-3.8=7.2g（...
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解法①：
(11-3.8)÷96×2=0.15g
反应产物中硫酸根的质量为11-3.8=7.2g 而生成的氢气全部来自于硫酸，所以氢气与硫酸根的质量比为2：96所以 生成氢气的质量为7.2÷96×2=0.15g
解法②：
11g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸铝的质量总和。
3.8g——是镁、锌、铝的混合物质量总和。
所以11-3.8=7.2g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸铝中硫酸根的质量总和）
在H2SO4中硫酸根为7.2g，硫酸的质量=7.2×98/96=7.35g
可以设氢气的质量为x
x:7.35=2:98
x=0.15克
收起
非常谢谢指教!