1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,离子方程式为?这两个题目有什么区别啊?还有这两个题答案不同,这就是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 02:44:55
1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,离子方程式为?这两个题目有什么区别啊?还有这两个题答案不同,这就是

1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,离子方程式为?这两个题目有什么区别啊?还有这两个题答案不同,这就是
1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?
2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,离子方程式为?
这两个题目有什么区别啊?
还有这两个题答案不同,这就是我最郁闷的地方……
希望除了答案,还能有相关解释!
问了很多人我就是不明白 你能最详细给我点思路吗?

1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,离子方程式为?这两个题目有什么区别啊?还有这两个题答案不同,这就是
我们老师讲了,少量定1,先中和,后成盐.
就是向某溶液中滴加其他溶液时,要把某溶液看成是1.
举个例子,就拿第一题说吧~NaHSO4溶液就好比说是一个银行的经理,Ba(OH)2溶液就好比是他开的银行,他想要多少钱就可以从银行中取多少.那么,一个硫酸根需要一个钡离子,一个氢离子需要一个氢氧根；钠离子形成的化合物均溶于水,所以钠离子不参加反应；硫酸是强酸,所以氢离子和硫酸根可电离,也就是可以拆.所以方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O.
第二题,同样,少量定1.Ba(OH)2溶液,有两个氢氧根,则需要两个氢离子；一个钡离子需要一个硫酸根,所以方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
注：硫酸钡为沉淀.

1.H+ +SO42- +Ba+ +2OH-=SO42- + BaSO4
因为溶液呈中性,故H全部被中和.
2.H+ +SO42- +Ba+ +2OH-=OH- +BaSO4 + H2O
Ba离子完全被沉淀，只需等物质的量的SO4,而OH 却是Ba的 两倍，H也是与Ba等物质的量， 所以，仍有OH离子存在

1.2H+ +SO42- +Ba+ +2OH-=2H2O+ BaSO4
因为溶液呈中性,故H全部被中和.
2.H+ +SO42- +Ba+ =BaSO4 + H2O
第二题 题目要求
就是不生成沉淀为止 所以只需考虑钡离子完全反映 不需要考虑氢氧根离子
所以到最后 还有氢氧根离子存在
第一题 题目要求是中性
所以H+ 和(OH...

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1.2H+ +SO42- +Ba+ +2OH-=2H2O+ BaSO4
因为溶液呈中性,故H全部被中和.
2.H+ +SO42- +Ba+ =BaSO4 + H2O
第二题 题目要求
就是不生成沉淀为止 所以只需考虑钡离子完全反映 不需要考虑氢氧根离子
所以到最后 还有氢氧根离子存在
第一题 题目要求是中性
所以H+ 和(OH)- 离子都完全反映
但是因为有Ba+和SO42-存在 所以Ba+也不可能存在
所以完全反映的离子有三个
两个题目的不同点是 离子的存在要求不一样 一个要求中性 一个要求沉淀完全

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1 方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=NaSO4+BaSO4+2H2O
离子方程式自己拆。BaSO4是沉淀
2 方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4+H2O
离子方程式自己拆。BaSO4是沉淀
第一个中，滴加Ba(OH)2，所以OH-少，只能与NaHSO4中的H-反应
SO42-过量，就能与Na-与Ba-反应。
第二个中，...

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1 方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=NaSO4+BaSO4+2H2O
离子方程式自己拆。BaSO4是沉淀
2 方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4+H2O
离子方程式自己拆。BaSO4是沉淀
第一个中，滴加Ba(OH)2，所以OH-少，只能与NaHSO4中的H-反应
SO42-过量，就能与Na-与Ba-反应。
第二个中，滴加NaHSO4，所以SO42-少，只能与Ba2-反应，
OH-过量能与H-和Na-反应。~~~~~~~~~~~~~
懂没有？？加油哦，我以前也不太懂的，多练就懂了

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NaHSO4与Ba(OH)2反应离子方程式写离子方程式1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2.在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液3.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好沉淀完全4.在上述溶液中,继续 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式（要过程） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式（要过程）, 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式,谢谢!要过程! 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的化学方程式在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液的化学方程式 1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,离子方程式为?这两个题目有什么区别啊?还有这两个题答案不同,这就是 A、向NaHSO4溶液中,逐渐加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B、向NaHSO4A、向NaHSO4溶液中,逐渐加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B、向NaHSO4溶液中,逐渐加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C、向NaHSO4溶液中,逐 向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好不再生成沉淀向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4 1,NaHCO3+CH3COOH2,向Ba(OH)2 逐滴加入NaHSO4到溶液至中性． 1.向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液请写出这两步的化学方程式,说明 离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉 1向NaHSO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出离子方程式.继续滴加Ba(OH)2溶液请写出离子方程式2向Ba(OH)2中中逐滴加NaHSO4溶液至沉淀量最大时请写出离子方程式.继续滴加NaHSO4溶液请写出离子方 向NaSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,写出反应的离子方程式向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式是 向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式是 向Ba(OH)2溶液中 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性,写出离子方程式在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步的反应的离子方程式（2）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不在生成沉 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,请写出该过程中所发生反应的离子方程 分别写出下列反应的化学反应方程式及离子方程式：一、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2.①SO42ˉ恰好完全沉淀.②溶液恰好呈中性.③向②中继续滴加Ba(OH)2.二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4.①Ba2 必修一化学离子方程式1.含少量nahco3的溶液与含过量ba(oh)2的溶液混合2.含少量ba(oh)2的溶液与含过量nahco3的溶液混合3.向Nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性,请写出反应的离子方程式4.在以上 1.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 2.再继续加入Ba(OH)2溶液请写出这两步的化学方程式,并说明原因,大谢.