将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 10:53:05
将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?

将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?
将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?

将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
168 64

2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
168 x
48/168=32/x
x=112

消耗氧气的质量比是 64:112=4:7

首先列出方程式 设：镁铁同样是168g，那么o2消耗xg

2mg+o2==2mgo 48 32 168 x1
3fe+2o2==fe3o4 168 64 168 x2

x1=112 x2=448

mg：fe=112：64
化简得7：4

设铁和镁的质量为m
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
168 64
m x
x=64m/168

2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32
m y
y=32m/48

x/y=4/7

消耗氧气的质量比是4/7

2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32
1 32/48
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
168 64
1 64/168
所以将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是：
64/168：32/48=12:21=4:7

2MG+ O2=2MGO 3 FE +2O2=FE3O4
48 32 168 64
48 X=17.3G 消耗氧气的质量比是镁 ： 铁=32:17.3

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