作业帮0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH根离子的浓度是减少的吗,如果不是,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:33:57
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH根离子的浓度是减少的吗,如果不是,为什么?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH根离子的浓度是减少的吗,如果不是,为什么?
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弱酸 弱碱 电离实际上是一个平衡过程,平衡常数只随温度变化.
HAc = H+ + Ac-
k = [H+][Ac-]/[HAc] 电离度a,浓度c.
k = c*a^2 / (1-a) 或 c*a = k(1-a)/a
由k表达式可知随着c稀释降低,则a增加.(注意,条件是较稀的酸体系,0.1mol/L已经很稀了,若浓度很大,a变化不是按这种简单规律的）
[H+] = c*a,
由c*a = k(1-a)/a表达式中,a增加,1-a减少,得出c*a减少,即[H+]浓度降低,
根据[H+][OH-] = 10^14,所以[OH-]浓度增加.
一楼很正确
加水稀释，电离程度变大，但是氢离子浓度降低，所以氢氧根离子浓度升高。
0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___
0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗?
氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移?
0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么0.1mol/L醋酸溶液电离平衡，要是加水稀释呢，这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系？
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常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化说明理由，为什么不是增大
将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是A为什么错了,我知道B是对的,求大神解答
常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗?
ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH
把0.1mol/l的HCL溶液加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是多少
0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C（OH-)增加,没错吧.
将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,氢离子浓度增大吗?为什么