最高价氧化物的水化物的水化物酸性最强的是?11到18号元素里面

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 01:47:22

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非金属含氧酸的强度与其分子的价键结构有关.若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,则氯的含氧酸的价键结构可写成：
HClO H-Cl-O；HClO2 H-O-Cl→O
,O,O,
,↑,`↑,
HClO3 H-O-Cl；,HClO4 H-O-Cl→O
,↓,`↓
,O,O
N=m-n为分子中的酰氧（为羟基氧）原子数.N越大,即R→O配键越多,则酸性越强.显然,由于含氧酸分子内脱水或分子间缩合脱水,都会导致酸性增强.据此,则可以判断含氧酸的相对强度.
在同一周期中,从左到右,N增大,酸性增强.如：
第二周期：H3BO3,H2CO3,HNO3 N越大酸性越强；第三周期：H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4 N越大酸性越强.
对于同一种元素来说,R的氧化态越高所含的酰氧原子数越多,酸性就越强.如：HClO,HClO2,HClO3,HClO4 N越大酸性越强
对于同一类型的含氧酸,N值相同,但中心原子不同时,则考虑R-O键键长和R的电负性对酸强度的影响.例如在次卤酸HXO系列中,X的半径是Cl

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