作业帮化学关于酸性强弱比较的问题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两分别充入适量CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,比较HA和HB的酸性?我知道要用强酸置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 10:22:44
化学关于酸性强弱比较的问题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两分别充入适量CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,比较HA和HB的酸性?我知道要用强酸置
化学关于酸性强弱比较的问题
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两分别充入适量CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,比较HA和HB的酸性?
我知道要用强酸置弱酸,我想,如果酸性hA大于 hco3-,那么强酸置弱酸 .2个就反应.生成 h2co3.和 naA,但是 前一种还能 共存,所以酸性hco3-大于 hA,同理,HB大于HCO3-,但是 我所说的 恰恰是 相反的,为什么呢?我的理解哪里有问题
化学关于酸性强弱比较的问题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两分别充入适量CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,比较HA和HB的酸性?我知道要用强酸置
强酸置弱酸,NaA和NaB能和碳酸反应,说明HA和HB都比碳酸弱.因为酸性越弱,酸根离子结合H+的能力越强,但是NaA和碳酸反应生成了NaHCO3,说明HA的酸性是强于HCO3-的,无法结合HCO3-中的H+,同理,NaB和碳酸反应,所有的H+都被B-结合成了HB,所以HB的酸性是弱于HCO3-的,所以HB酸性弱些
HA>HB.因为碳酸钠碱性比较强。 给你讲3个原则。
1.强酸制取弱酸
2.相对高溶解度制取相对低溶解度
3相对活泼的制取相对不活泼的
4高沸点制取低沸点。
想透做这些踢就如同尿尿一样简单
可以依据相对强酸制弱酸原理分析。因为前者生成碳酸氢钠和HA，说明碳酸氢钠不能继续和NaA反应生成HA，因此说明酸性HA强于HCO3-，而后者能，说明HCO3-强于HB，由此推理得出酸性HA强于HB
关于弱酸的电离度和弱酸酸性强弱的问题如题,比较弱酸酸性强弱,请问这种题怎样去做 !高中题。。要具体、详细的
化学关于酸性强弱比较的问题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两分别充入适量CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,比较HA和HB的酸性?我知道要用强酸置
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