作业帮（1）将4.6g金属钠投入95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是多少?（2）如图（我画的有可能不标准但是大概意思是这样的顶部是筛子哈）是一密闭容器,已知A端盛有2.3g金属钠,B端盛有xgHgO,当
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 08:10:57
（1）将4.6g金属钠投入95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是多少?（2）如图（我画的有可能不标准但是大概意思是这样的顶部是筛子哈）是一密闭容器,已知A端盛有2.3g金属钠,B端盛有xgHgO,当
（1）将4.6g金属钠投入95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是多少?
（2）如图（我画的有可能不标准但是大概意思是这样的顶部是筛子哈）是一密闭容器,已知A端盛有2.3g金属钠,B端盛有xgHgO,当同时加热容器的两侧支管时,钠着火燃烧,冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化,求x值
（3）一块表面被部分氧化成Na2O的金属钠质量为4.91g,将其投入37.29g足量水中,共收集到0.2gH2.该金属钠原有的质量和所得溶液质的质量分数
（1）将4.6g金属钠投入95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是多少?（2）如图（我画的有可能不标准但是大概意思是这样的顶部是筛子哈）是一密闭容器,已知A端盛有2.3g金属钠,B端盛有xgHgO,当
(1)设生成NaOH x克,消耗水 y克
2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
46 36 80
4.6 y x
解得x=8克；y=3.6克 8克
则该溶液溶质的质量分数为 ———————— ×100%= 8%
8克+95.6克-3.6克
(2)这包含两个实验
化学式为2Na＋O₂=Na₂O₂；2HgO=△=2Hg+O₂↑
即两份Na要消耗一份O₂,一份O₂要消耗两份的HgO,也就是说一份Na要消耗一份HgO.
设HgO有x克
HgO——Na
217 23
X 2.3
解得：X=21.7克
(3) 设有Na x克,设生成NaOH y克,消耗水 z克
2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
46 36 80 2
x z y 0.2克
解得x=4.6克；y=8克；z=3.6克 8克
则Na的质量为4.6克,该溶液溶质的质量分数为—————————×100%
8克+37.29克-3.6克
==23.75%